向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍色透明溶液，加入乙醇可析出深藍色晶體[Cu（NH3）4]SO4?5H2O。
（1）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為 3d104s13d104s1，O和N第一電離能較大的是 NN。
（2）[Cu（NH3）4]SO4中含有的化學(xué)鍵類型有 （極性）共價鍵、離子鍵、配位鍵（極性）共價鍵、離子鍵、配位鍵。
（3）H2O中O原子的雜化軌道類型為 sp3雜化sp3雜化。
（4）CH4、NH3相對分子質(zhì)量相差不大，但是沸點差異大，原因是 NH3分子間有氫鍵，而甲烷分子間沒有氫鍵（只有范德華力）NH3分子間有氫鍵，而甲烷分子間沒有氫鍵（只有范德華力）。
（5）上述反應(yīng)析出深藍色晶體時加入乙醇的作用是 乙醇的極性小于水的極性，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度乙醇的極性小于水的極性，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度。
（6）Cu單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cu原子半徑為rpm,Cu晶體密度的計算式為 82×1030NA×r382×1030NA×r3g?cm3（用含NA、r的表達式表示）。
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【答案】3d104s1；N；（極性）共價鍵、離子鍵、配位鍵；sp3雜化；NH3分子間有氫鍵，而甲烷分子間沒有氫鍵（只有范德華力）；乙醇的極性小于水的極性，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：2難度：0.7
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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