工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0 kJ/mol。某溫度下，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示（實(shí)線）。圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1 min時(shí)H₂的物質(zhì)的量是6 mol。
試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在

A

A

條件下能自發(fā)進(jìn)行（填選項(xiàng)序號(hào)）。
A．低溫B．高溫C．任何溫度
（2）該反應(yīng)在0～8分鐘內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是

0.125mol/（L?min）

0.125mol/（L?min）

，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=

0.5

0.5

。
（3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A、C

A、C

（填選項(xiàng)序號(hào)）。
A．容器中的壓強(qiáng)不變B．容器中的氣體密度不變C．v_正（H₂）=3v_逆（H₂O）D．c（CO₂）=c（H₂O）
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，虛線Ⅰ改變的條件可能是

升溫

升溫

。若實(shí)線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，虛線I對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，虛線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的在大小關(guān)系是

K=K₂＞K₁

K=K₂＞K₁

。