當前位置： 2022-2023學年江蘇省揚州市邗江區(qū)梅嶺中學教育集團九年級（上）期末化學試卷> 試題詳情

鐵及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。

（一）鐵的廣泛應用
（1）我國在東漢時期就大量使用鐵制品，但是出土的鐵器文物卻比較少見，其原因是鐵器在潮濕的環(huán)境中容易生銹，鐵銹的主要成分是Fe₂O₃?nH₂O，可知鐵生銹主要與空氣中的
水蒸氣、氧氣
水蒸氣、氧氣
有關?，F(xiàn)代社會為了延緩鐵制品生銹通常將鐵制品做成“不銹鋼”，“不銹鋼”屬于
ac
ac
（填字母）。
a.合金
b.單質
c.混合物
d.純金屬
（2）人體中鐵的含量一般在4～5g,這里的鐵一般是指
b
b
（填字母）。
a.單質
b.元素
c.原子
d.分子
（3）高鐵酸鈉Na₂FeO₄是一種“綠色”凈水劑，主要用于池塘、水庫消毒。其生產原理為：2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═9X+2Na₂FeO₄+5H₂O，則X的化學式為
NaCl
NaCl
。高鐵酸鈉在水中產生氧氣將細菌及有害雜質氧化，起到殺菌消毒的作用，同時生成紅褐色沉淀氫氧化鐵吸附水中的懸浮雜質，同時生成NaOH，則高鐵酸鈉與水反應的化學方程式為
4Na₂FeO₄+10H₂O=8NaOH+4Fe（OH）₃↓+3O₂↑
4Na₂FeO₄+10H₂O=8NaOH+4Fe（OH）₃↓+3O₂↑
。
（二）鐵紅（Fe₂O₃）的制備
鐵紅（Fe₂O₃）廣泛應用于印染行業(yè)，其生產流程如圖1，反應均在氫氧化鐵懸濁液中進行，氫氧化鐵所起作用類似于催化劑。
（4）反應得到的鐵紅固體需經過過濾、洗滌、烘干。洗滌的目的是
除去表面可溶性雜質
除去表面可溶性雜質
，實驗室中洗滌操作一般在
過濾器
過濾器
中進行。
（5）該工藝生產鐵紅的總反應方程式為
2Fe+O₂+H₂O

催化劑

H₂↑+Fe₂O₃
2Fe+O₂+H₂O

催化劑

H₂↑+Fe₂O₃
。
（三）鐵觸媒催化劑【單相碳化鐵（Fe_xC_y）】組成分析觸媒催化劑的主要成分為單相碳化鐵，工業(yè)單相碳化鐵中常常含有鐵單質。
資料：①Fe,Fe_xC_y在加熱時與O₂反應能生成相應氧化物。②Fe_xC_y不與酸反應。
實驗1：取36.0g樣品，加入足量稀H₂SO₄，充分反應后生成0.2gH₂。
實驗2：另取36.0g樣品，按如圖2進行實驗。
表：裝置A和B的質量變化

裝置 A B

反應前 300 400

反應后 m 408.8

實驗后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質量變化如上表。
（6）裝配好裝置后，實驗前先要
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
。
（7）反應結束后繼續(xù)通一段時間氧氣，其作用是
將A中生成的氣體趕入后續(xù)裝置，使氣體被充分吸收
將A中生成的氣體趕入后續(xù)裝置，使氣體被充分吸收
。
（8）裝置C的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入B中，防止造成實驗誤差
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入B中，防止造成實驗誤差
。
（9）Fe_xC_y中，x：y=
5：2
5：2
。表中m的值是
312
312
。
（10）反思：若用空氣替代O₂進行實驗，測得x：y的值偏大，可能的原因是
空氣中氧氣含量不足，使得C元素轉化為CO
空氣中氧氣含量不足，使得C元素轉化為CO
。

【考點】物質的相互轉化和制備；根據(jù)質量守恒定律判斷物質的化學式；合金與合金的性質；金屬銹蝕的條件及其防護．

【答案】水蒸氣、氧氣；ac；b；NaCl；4Na₂FeO₄+10H₂O=8NaOH+4Fe（OH）₃↓+3O₂↑；除去表面可溶性雜質；過濾器；2Fe+O₂+H₂O

催化劑

H₂↑+Fe₂O₃；檢查裝置氣密性；將A中生成的氣體趕入后續(xù)裝置，使氣體被充分吸收；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入B中，防止造成實驗誤差；5：2；312；空氣中氧氣含量不足，使得C元素轉化為CO

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：155引用：3難度：0.4

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1．鈦因其硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．我省有大型釩鈦磁鐵礦，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如圖：

（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO₃（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價為

價．
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除去．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：10引用：3難度：0.5
解析
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高溫高壓

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．

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．
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．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.7
解析
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請回答下列問題：
（1）二氧化硅與焦炭在高溫下反應生成硅和一氧化碳。該反應的化學方程式為

。
（2）蒸餾屬于

變化（填“物理”或“化學”）。
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。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.5
解析

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