海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，氯、鈉、鎂、硫是海水中除了氫、氧以外含量最高的四種元素。
（1）氯、鈉、鎂、硫四種元素都處于周期表的第 三三周期，其中原子半徑最大的是 鈉鈉。
（2）食鹽的主要成分是氯化鈉，寫出該化合物的電子式 
，它是 離子離子化合物（選填“離子”或“共價(jià)”）。
（3）硫元素的非金屬性比氯元素 弱弱。（選填“強(qiáng)”或“弱”）
（4）酸雨的成分很復(fù)雜，但主要以硫酸為主。寫出檢驗(yàn)?zāi)炒谓涤晔欠駷樗嵊甑姆椒ā?測定該酸雨樣品pH是否小于5.6，若小于5.6，則為酸雨，反之則不為酸雨。測定該酸雨樣品pH是否小于5.6，若小于5.6，則為酸雨，反之則不為酸雨。
（5）NaHCO3俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多，其原因是 胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可用于治療胃酸過多。胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可用于治療胃酸過多。。
【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．
【答案】三；鈉；；離子；弱；測定該酸雨樣品pH是否小于5.6，若小于5.6，則為酸雨，反之則不為酸雨。；胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可用于治療胃酸過多。
；離子；弱；測定該酸雨樣品pH是否小于5.6，若小于5.6，則為酸雨，反之則不為酸雨。；胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可用于治療胃酸過多。【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.8
相似題
-
1．元素周期表中鍶元素的數(shù)據(jù)見圖．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.9 -
2．鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：
（1）鉈在周期表中的位置是。
（2）下列推斷正確的是。
A．Tl原子的質(zhì)量數(shù)為81
B．Tl在周期表中第13列
C．Tl元素位于金屬與非金屬分界線旁邊
D．氧化性：Tl3+＞Al3+
（3）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推斷正確的是。
A．Tl+最外層有1個(gè)電子
B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物
C．Tl3+的氧化性比Ag+弱
D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)。發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：23引用：2難度：0.5 -
3．砷（As）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，下列關(guān)于As的描述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/16 16:30:6組卷：25引用：1難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~