碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽。小明家有包敞口久置于灶臺上的碳酸氫鈉。可能因受熱而變質(zhì)。對此展開了以下探究：
任務(wù)一：探究碳酸氫鈉是否變質(zhì)
（1）小明設(shè)計方案如下：取少量樣品于試管中，加水溶解后，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說明碳酸氫鈉已經(jīng)變質(zhì)。
（2）小剛認為小明的方案不合理，因為

碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅

碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅

。于是進行了如下實驗：

實驗操作	現(xiàn)象及結(jié)論
取少量樣品于試管中，加水溶解后，加入足量的 BaCl2 BaCl2 溶液	觀察到 溶液中有白色沉淀 溶液中有白色沉淀 ，說明碳酸氫鈉已變質(zhì)

任務(wù)二：探究碳酸氫鈉是否完全變質(zhì)

實驗操作	現(xiàn)象及結(jié)論
取少量小剛實驗后的濾液于試管中，并逐滴加入稀鹽酸	觀察到 有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生 ，說明碳酸氫鈉部分變質(zhì)

（3）小明查閱資料得知碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)是分兩步發(fā)生的，將稀鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液的過程中，剛開始無明顯變化，一會后才產(chǎn)生氣泡。主要微粒變化的微觀示意圖如圖1所示，圖中最右側(cè)燒杯中空白圈內(nèi)微粒的符號為

H₂O

H₂O

。

【反思交流】有同學(xué)認為，取一定量樣品直接加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中（實驗裝置如圖2所示），若觀察到澄清石灰水變渾濁，也能得到此結(jié)論。寫出碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉的化學(xué)方程式：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

。
任務(wù)三：測定碳酸氫鈉的變質(zhì)程度
小明取家里這袋部分變質(zhì)的碳酸氫鈉樣品13.7g于燒杯中，加水充分溶解，再向其中加入100g7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，所得溶液恰好為中性，則變質(zhì)的碳酸氫鈉占原固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)是

50%

50%

。