水楊酸甲酯對多種細菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生長調(diào)節(jié)劑。
某化學小組用水楊酸（
）和甲醇在酸性催化劑催化作用下制備水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率（裝置示意圖如圖，夾持裝置及加熱裝置等已略去）。有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
| 名稱 | 水楊酸甲酯 | 水楊酸 | 甲醇 |
| 相對分子質(zhì)量 | 152 | 138 | 32 |
| 顏色狀態(tài) | 無色液體 | 白色晶體 | 無色液體 |
| 密度（g?cm-3） | 1.18 | 1.44 | 0.792 |
| 熔點（℃） | -8.6 | 158 | -97 |
| 沸點（℃） | 224 | 210 | 64.7 |
| 在水中的溶解性 | 微溶 | 不溶 | 互溶 |
實驗步驟：
①在干燥的雙口燒瓶中加入6.9g水楊酸、24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出，裝置中的分水器用于將蒸出的水分離），再小心地加入5mL濃H2SO4，搖動混勻，加入2～3片碎瓷片，組裝好實驗裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5h；
②待裝置冷卻后，將雙口燒瓶中的產(chǎn)物進行蒸餾，分離出甲醇；
③將余下的產(chǎn)物依次用水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；
④將分離出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻后過濾，得到粗酯；
⑤將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃餾分，得水楊酸甲酯4.5g。
回答下列問題：
（1）儀器A的作用是
冷凝含有水分的甲苯，同時平衡內(nèi)外壓強
冷凝含有水分的甲苯，同時平衡內(nèi)外壓強
。（2）步驟③洗滌、分離產(chǎn)物應(yīng)使用的儀器是
分液漏斗
分液漏斗
，用5%NaHCO3溶液洗滌的目的是 將剩余的水楊酸轉(zhuǎn)化為水楊酸鈉溶于水中，與水楊酸甲酯分離
將剩余的水楊酸轉(zhuǎn)化為水楊酸鈉溶于水中，與水楊酸甲酯分離
。（3）步驟④加入無水MgSO4固體的作用是
吸收水分
吸收水分
。（4）本實驗的產(chǎn)率為
59.2
59.2
%（保留小數(shù)點后一位）。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】冷凝含有水分的甲苯，同時平衡內(nèi)外壓強；分液漏斗；將剩余的水楊酸轉(zhuǎn)化為水楊酸鈉溶于水中，與水楊酸甲酯分離；吸收水分；59.2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
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TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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