前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A的負一價陰離子與He電子層結構相同，B的電負性比D的大，B和D位于不同主族。C元素原子的最外層電子數比次外層電子數少5；基態(tài)D原子的價層電子排布式為3s²3p⁵，基態(tài)E原子的未成對電子數為6?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)E原子的電子排布式為[Ar]
3d⁵4s¹
3d⁵4s¹
。
（2）A₂B和AD的晶體類型都是
分子晶體
分子晶體
，熔點、沸點：A₂B
高于
高于
（填“高于”“低于”或“等于”）AD的，原因是
水分子間可形成氫鍵
水分子間可形成氫鍵
。
（3）D有+7、+5、+3、+1價，其對應含氧酸的酸性由弱到強的順序為
HClO＜HClO₂＜HClO₃＜HClO₄
HClO＜HClO₂＜HClO₃＜HClO₄
（填化學式）。
（4）B、E組成一種晶體M，晶胞如圖所示。小黑球代表B，小白球代表E，M的化學式為
Cr₂O₃
Cr₂O₃
。

【答案】3d⁵4s¹；分子晶體；高于；水分子間可形成氫鍵；HClO＜HClO₂＜HClO₃＜HClO₄；Cr₂O₃

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.5

相似題

1．隨著原子序數的遞增，a～g七種短周期元素的最高正價或最低負價與原子序數的關系如圖所示。下列說法中不正確的是（　?。?br />

A．在a、b、f、g四種元素中，非金屬性最弱的元素位于第三周期第ⅣA族

B．a、b、f三種元素的原子半徑：r（f）＞r（a）＞r（b）

C．元素e的最高價氧化物能與氫氧化鈉溶液反應

D．a與b的最高價氧化物對應水化物均為強酸

發(fā)布：2024/11/8 15:0:1組卷：385難度：0.5

A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W

B．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物，兩兩間均可發(fā)生復分解反應

C．ZX（YW₄）₂可作凈水劑，能殺菌消毒

D．W分別與X、Y形成的化合物中化學鍵類型相同

發(fā)布：2024/11/8 11:59:57組卷：29引用：1難度：0.5

把好題分享給你的好友吧~~