氨是一種重要的工業(yè)品，也可作燃料電池的原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）NH3的電子式為 
，Sb與N位于同一主族，核電荷數(shù)為51，其在元素周期表中的位置為 第五周期VA族第五周期VA族。
（2）MichaelStoukides等利用BaZrO3基質子陶瓷膜反應器，通過電化學方法合成氨的裝置如圖所示。
①電解質溶液可能為 稀H2SO4稀H2SO4（填“稀H2SO4”或“KOH”）溶液。
②有NH3生成的電極為該電池的 正極正極（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為 CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+。
（3）N2H4（聯(lián)氨）可由NH3與NaClO溶液制得，該反應的離子方程式為 2NH3+ClO-=N2H4+H2O+Cl-2NH3+ClO-=N2H4+H2O+Cl-。
（4）標準狀況下，將由16.8LN2和50.4LH2組成的混合氣體通入一體積為1L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3。5min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始壓強的23，0～5min內υ（NH3） 0.20.2mol?L?1?min?1，N2的轉化率為 66.7%66.7%（保留3位有效數(shù)字）。
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【答案】；第五周期VA族；稀H2SO4；正極；CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+；2NH3+ClO-=N2H4+H2O+Cl-；0.2；66.7%
；第五周期VA族；稀H2SO4；正極；CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+；2NH3+ClO-=N2H4+H2O+Cl-；0.2；66.7%【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：2難度：0.7
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