利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系。
（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為 SO2SO2（填化學式）。
（2）將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為 2H2S+SO2=3S↓+2H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
（3）Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應，體現(xiàn)了Z的 強氧化強氧化性。
（4）寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式 S+2H2SO4（濃） △ 3SO2↑+2H2OS+2H2SO4（濃） △ 3SO2↑+2H2O。
（5）Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是 aa（填字母）。
a.Na2SO3+S b.Na2S+Sc.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
△
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【答案】SO2；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；強氧化；S+2H2SO4（濃） 3SO2↑+2H2O；a
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：3難度：0.7
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1．硫俗稱硫黃，主要存在于火山口附近或地殼的巖層中（如圖），是一種黃色晶體，質(zhì)脆易研成粉末，熔點為113℃，沸點為445℃，密度為2.06g/cm3。硫黃難溶于水，微溶于酒精、醚，易溶于二硫化碳。作為易燃固體，硫黃主要用于制造染料、農(nóng)藥、火柴、火藥等。硫黃雖然是低毒性物質(zhì)，但其燃燒后的氣體對人體有致命的危害。
（1）指出硫元素在元素周期表中的位置，硫元素的最高正價與最低負價分別是多少。
（2）從硫元素價態(tài)變化的角度分析，單質(zhì)硫有哪些化學性質(zhì)。
（3）如何用化學方法清洗試管內(nèi)壁上附著的硫黃。寫出反應的離子方程式。發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：5引用：2難度：0.7 -
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