離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型，回答下列問(wèn)題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在

③⑤

③⑤

（填編號(hào)）。
①單質(zhì)     ②氧化物    ③電解質(zhì)     ④鹽     ⑤化合物
（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無(wú)色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-和Cl^-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。
Ⅱ取少許溶液滴入BaCl₂溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。
Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO₃ ;溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H₂SO₄溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是

Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

肯定存在的離子是

Ba²⁺、OH^-、Cl^-

Ba²⁺、OH^-、Cl^-

。
②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ⅲ

H⁺+OH^-═H₂O

H⁺+OH^-═H₂O

，

Cl^-+Ag⁺═AgCl↓

Cl^-+Ag⁺═AgCl↓

Ⅳ

Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中

無(wú)

無(wú)

（填有或無(wú)）K⁺．判斷依據(jù)是

兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，一定存在：Ba²⁺、OH^-、Cl^-，根據(jù)電荷守恒，溶液中不存在鉀離子

兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，一定存在：Ba²⁺、OH^-、Cl^-，根據(jù)電荷守恒，溶液中不存在鉀離子