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硫化鋰(Li2S)易潮解,熔點(diǎn)為938℃,在加熱條件下易被空氣中的O2氧化,是一種潛在的鋰電池的電解質(zhì)材料。實(shí)驗(yàn)室用粗鋅(含少量銅、FeS)和稀硫酸反應(yīng)制備H2,并用制得的H2去還原硫酸鋰制備硫化鋰,反應(yīng)原理:Li2SO4+4H2
Li2S+4H2O,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請回答下列問題:

(1)Li2S屬于
離子晶體
離子晶體
晶體。
(2)C和E裝置中盛裝的試劑相同,均可選擇
濃硫酸
濃硫酸
(填名稱),E裝置的作用是
防止空氣中成分的干擾
防止空氣中成分的干擾

(3)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
。
(4)得到的Li2S產(chǎn)品中往往含有一定量的雜質(zhì),某小組同學(xué)對產(chǎn)品中的雜質(zhì)進(jìn)行探究。
①提出猜想:
猜想一:產(chǎn)品中含雜質(zhì)Li2SO4
猜想二:產(chǎn)品中含雜質(zhì)Li2SO3
猜想三:產(chǎn)品中含雜質(zhì)S
依據(jù)所學(xué)知識(shí),猜想三不成立,理由是
S和氫氣會(huì)反應(yīng)生成H2S,不可能存在S
S和氫氣會(huì)反應(yīng)生成H2S,不可能存在S

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想:
限選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、品紅溶液、雙氧水、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液
實(shí)驗(yàn) 操作與現(xiàn)象 結(jié)論
取少量LizS樣品溶于水,
滴加足量的稀鹽酸,將氣體通入品紅溶液中,溶液不褪色
滴加足量的稀鹽酸,將氣體通入品紅溶液中,溶液不褪色
樣品中不含Li2SO3
在實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的溶液中,
加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀
加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀
樣品中含Li2SO4
(5)測定產(chǎn)品純度的方法:取wg樣品加入足量V1mLc1mol?L-1稀硫酸,充分反應(yīng)后,煮沸溶液,冷卻后滴加酚酞溶液作指示劑,用c2mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
①煮沸的目的是
除去殘留的酸性氣體
除去殘留的酸性氣體
。
②樣品的純度為
23
2
c
1
V
-
c
2
V
2
10
w
%
23
2
c
1
V
-
c
2
V
2
10
w
%
。

【答案】離子晶體;濃硫酸;防止空氣中成分的干擾;Cu2++H2S=CuS↓+2H+;S和氫氣會(huì)反應(yīng)生成H2S,不可能存在S;滴加足量的稀鹽酸,將氣體通入品紅溶液中,溶液不褪色;加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀;除去殘留的酸性氣體;
23
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c
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%
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

    (1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
     

    (2)“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
     
    (用離子方程式表示).
    (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
    氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
     
    ,檢驗(yàn)
    Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
     

    (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則操作B是
     

    (5)煅燒A的反應(yīng)方程式是
     

    (6)a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于
     
    (用含a、b的表達(dá)式表示).

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.5
  • 2.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖:

    (1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
     

    (2)“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
     
    (用離子方程式表示).
    (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
    氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
     
    ,檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
     
    ;當(dāng)pH=5時(shí),溶液中c(Al3+)=
     
    mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).
    (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
     

    (5)a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于
     
    (用含a、b的表達(dá)式表示).

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:114引用:4難度:0.5
  • 3.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

    (1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
     

    (2)“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
     
    (用離子方程式表示).
    (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
    氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
     
    ,常溫下,當(dāng)pH=5時(shí),溶液中c(Al3+)=
     
    mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]═2.0×10-33).
    (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
     

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.5
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