某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純Na₂CO₃溶液并討論實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題?？晒┻x擇的試劑有：
A．大理石
B．鹽酸
C．氫氧化鈉溶液
D．澄清石灰水
三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備純Na₂CO₃的溶液的實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)流程分別如下：
甲：NaOH溶液

C

O

2

①

Na₂CO₃溶液
乙：NaOH溶液

C

O

2

①

NaHCO₃溶液

加熱蒸干灼燒

②

Na₂CO₃固體

H

2

O

③

Na₂CO₃溶液
丙：NaOH溶液

C

O

2

①

NaHCO₃溶液

N

a

OH

②

Na₂CO₃溶液
（1）請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：
甲方案：

CO₂的通入量不易控

CO₂的通入量不易控

；
乙方案：

過(guò)程繁瑣，操作復(fù)雜

過(guò)程繁瑣，操作復(fù)雜

。
（2）若采用丙方案制取純Na₂CO₃溶液，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是：

反應(yīng)①應(yīng)充分進(jìn)行，①步驟后將NaHCO₃溶液煮沸排除過(guò)量CO₂，反應(yīng)①②所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等

反應(yīng)①應(yīng)充分進(jìn)行，①步驟后將NaHCO₃溶液煮沸排除過(guò)量CO₂，反應(yīng)①②所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等

。
（3）假設(shè)反應(yīng)②所得的Na₂CO₃固體中混有未分解的NaHCO₃，乙同學(xué)選擇澄清石灰水測(cè)定其中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)

能

能

（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模喝裟?，?qǐng)說(shuō)明計(jì)算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由；

混合物中總質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量

混合物中總質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量

。
（4）已知物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的NaHCO₃、Na₂CO₃和Na₂S溶液pH如下：
①Na₂CO₃水溶液呈堿性的原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（用離子方程式表示）。NaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液顯

淺紅色

淺紅色

色，原因是

酚酞的變色范圍為8.2～10.0，而0.10mol/L的NaHCO₃溶液的pH為8.3

酚酞的變色范圍為8.2～10.0，而0.10mol/L的NaHCO₃溶液的pH為8.3

；微熱溶液顏色變深，可能的原因是

CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，c（OH^-）增大，堿性增強(qiáng)，顏色加深

CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，c（OH^-）增大，堿性增強(qiáng)，顏色加深

（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）。
②從表中數(shù)據(jù)可知，K₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）

＞

＞

K₂S溶液中的c（S^2-）（填“＞”“＜”或“=”）。