某化學(xué)小組運用控制變量法研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，做了如下實驗。請按要求回答下列問題：
（1）室溫下，探究影響H2O2分解速率的因素，見下表和如圖：
| 實驗 | 所用試劑 | |
| Ⅰ | 1mL H2O | x |
| Ⅱ | 1g Fe2O3 | 10mL5%H2O2 |
| Ⅲ | 1g MnO2 | 10mL5%H2O2 |
| Ⅳ | 1mL20%NaOH | 9mL5%H2O2 |
9mL5%H2O2溶液
9mL5%H2O2溶液
；②實驗Ⅱ、Ⅲ探究的是
催化劑
催化劑
對H2O2分解速率的影響，根據(jù)上圖，得出的結(jié)論是 在相同條件下，MnO2對H2O2分解的催化效果比好
在相同條件下，MnO2對H2O2分解的催化效果比好
。③根據(jù)上圖，實驗Ⅰ、Ⅳ對比得出的結(jié)論是
在相同條件下，堿性環(huán)境中H2O2分解速率更快
在相同條件下，堿性環(huán)境中H2O2分解速率更快
。（2）為進(jìn)一步研究離子對H2O2分解的影響，小組同學(xué)又做了比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解影響的下列實驗：
①定性分析：用如圖裝置可通過觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性得出結(jié)論。
某同學(xué)認(rèn)為將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是
排除陰離子的干擾
排除陰離子的干擾
。②定量分析：為了更精確地研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置進(jìn)行定量實驗。實驗測得，在硫酸銅催化下過H2O2發(fā)生分解反應(yīng)，2min時生成氣體1.12L（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則H2O2的分解速率為
0.05
0.05
mol?min-1。
【答案】9mL5%H2O2溶液；催化劑；在相同條件下，MnO2對H2O2分解的催化效果比好；在相同條件下，堿性環(huán)境中H2O2分解速率更快；產(chǎn)生氣泡的快慢；排除陰離子的干擾；0.05
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：3難度：0.5
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實驗中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實驗編號 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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