某化學小組運用控制變量法研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，做了如下實驗。請按要求回答下列問題：
（1）室溫下，探究影響H₂O₂分解速率的因素，見下表和如圖：

實驗所用試劑

Ⅰ 1mL H₂O x

Ⅱ 1g Fe₂O₃ 10mL5%H₂O₂

Ⅲ 1g MnO₂ 10mL5%H₂O₂

Ⅳ 1mL20%NaOH 9mL5%H₂O₂

①表中x為
9mL5%H₂O₂溶液
9mL5%H₂O₂溶液
；
②實驗Ⅱ、Ⅲ探究的是
催化劑
催化劑
對H₂O₂分解速率的影響，根據(jù)上圖，得出的結(jié)論是
在相同條件下，MnO₂對H₂O₂分解的催化效果比好
在相同條件下，MnO₂對H₂O₂分解的催化效果比好
。
③根據(jù)上圖，實驗Ⅰ、Ⅳ對比得出的結(jié)論是
在相同條件下，堿性環(huán)境中H₂O₂分解速率更快
在相同條件下，堿性環(huán)境中H₂O₂分解速率更快
。
（2）為進一步研究離子對H₂O₂分解的影響，小組同學又做了比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解影響的下列實驗：
①定性分析：用如圖裝置可通過觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性得出結(jié)論。

某同學認為將CuSO₄溶液改為CuCl₂溶液更合理，其理由是
排除陰離子的干擾
排除陰離子的干擾
。
②定量分析：為了更精確地研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置進行定量實驗。實驗測得，在硫酸銅催化下過H₂O₂發(fā)生分解反應(yīng)，2min時生成氣體1.12L（氣體體積已換算為標準狀況），則H₂O₂的分解速率為
0.05
0.05
mol?min^-1。

【答案】9mL5%H₂O₂溶液；催化劑；在相同條件下，MnO₂對H₂O₂分解的催化效果比好；在相同條件下，堿性環(huán)境中H₂O₂分解速率更快；產(chǎn)生氣泡的快慢；排除陰離子的干擾；0.05

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：3難度：0.5

相似題

1．為探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，某化學小組同學設(shè)計了如下實驗方案：

實驗編號加入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液的體積/mL 加入水的體積/mL 加入0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液的體積/mL 開始出現(xiàn)渾濁所需時間/s

1 2 0 2 t₁

2 1 a b t₂

下列說法錯誤的是（　　）

A．若a=1，b=2，則t₁＜t₂

B．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為S₂

+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

C．實驗1中，0～t₁s的平均反應(yīng)速率：v（Na₂S₂O₃）=

mol?L^-1?s^-1

D．實驗1比實驗2先出現(xiàn)乳白色渾濁

發(fā)布：2024/11/8 23:0:1組卷：76引用：3難度：0.6

A．研究溫度的影響時，應(yīng)將溶液混合后置于不同溫度的水浴中

B．此實驗小組探究了濃度和溫度對化學反應(yīng)速率的影響

C．實驗②中a=5.0

D．t₂＞t₁＞t₃

發(fā)布：2024/11/10 18:0:1組卷：144引用：5難度：0.7

A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大

B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．向兩支試管中分別加入等體積等濃度的H₂O₂溶液，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱兩支試管，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.6

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