乙酸正丁酯是優(yōu)良的有機溶劑，因其具有果香氣味，也用于香料工業(yè)．某同學在實驗室制取并提純乙酸正丁酯．實驗操作如下：
I．依次將18.5mL正丁醇和20.0mL冰醋酸的混合液，0.4mL濃硫酸加入A中，放入適量沸石，裝置見下圖（沸石、加熱及加持等裝置均己略去），然后加熱回流約20分鐘．
Ⅱ．將反應后的溶液進行如下處理：①水洗，②用試劑X干燥，③用質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液洗滌．
Ⅲ．將所得到的乙酸正丁酯轉入燒瓶中進行蒸餾，最后得到15.2g乙酸正丁酯．部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：
| 密度/（g?cm3） | 沸點/°C | 水溶性 | |
| 1-丁醇 | 0.80 | 117.7 | 可溶 |
| 乙酸 | 1.05 | 117.9 | 互溶 |
| 乙酸正丁酯 | 0.88 | 126.6 | 微溶 |
球形冷凝管
球形冷凝管
，其中冷卻水從 a
a
（填“a”或b”）口進．（2）制取乙酸正丁酯的化學方程式為
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
濃硫酸
△
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
．加熱回流時，分水器中液體分為兩層，適時放出水使上層液體流入燒瓶A，從平衡角度考慮，分水器的作用是 濃硫酸
△
及時使水回流，使反應正向進行，提高反應物的轉化率
及時使水回流，使反應正向進行，提高反應物的轉化率
．（3）步驟Ⅱ中的操作順序為
①③②
①③②
，用Na2CO3溶液洗滌的目的是 收正丁醇、除去乙酸、分離乙酸正丁酯
收正丁醇、除去乙酸、分離乙酸正丁酯
，下列物質肯定不屬于試劑X的是 bcd
bcd
（填字母）．a.新制生石灰
b.無水硫酸鎂
c.無水氯化鈣
d.無水硫酸鈉
（4）步驟I酯化反應過程中可能得到的有機副產(chǎn)物有
CH3CH3CH=CH2
CH3CH3CH=CH2
（寫出一種物質的結構簡式）．（5）該實驗過程中乙酸正丁酯的產(chǎn)率是
66%
66%
（保留2位有效數(shù)字）．【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】球形冷凝管；a；CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；及時使水回流，使反應正向進行，提高反應物的轉化率；①③②；收正丁醇、除去乙酸、分離乙酸正丁酯；bcd；CH3CH3CH=CH2；66%
濃硫酸
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
相似題
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結果誤差為-2.1%，可能會造成此結果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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