甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無(wú)中子．
（1）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物的電子式
，指出其中含有的化學(xué)鍵的類型
離子鍵
離子鍵
、
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（2）寫出乙與丙按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
．
（3）用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特質(zhì)的防止透過(guò)的隔膜，在A極通入甲的單質(zhì)，B極通入乙的單質(zhì)，則A極是該電池的
負(fù)
負(fù)
極，B極的電極反應(yīng)式是
O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
．

【答案】

；離子鍵；共價(jià)鍵；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；負(fù)；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/8/17 12:0:1組卷：5引用：3難度：0.5

相似題

1．X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)遞增的前36號(hào)元素。 X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價(jià)電子數(shù)之和為11；Z為第三周期元素，價(jià)電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個(gè)未成對(duì)電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．原子半徑：Z＞X＞Y，電負(fù)性：Y＞X＞Z

B．X和Y的簡(jiǎn)單氫化物分子間均存在氫鍵，二者均可以作為配合物中的配體

C．Z（XY₃）₂晶體含離子鍵和共價(jià)鍵，酸根離子的中心原子雜化方式為sp²

D．M為ⅥB族元素，Z單質(zhì)和W單質(zhì)晶體的配位數(shù)均為12，空間利用率均為68%

發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：29引用：3難度：0.6

A．離子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

B．單質(zhì)Z在加熱條件下與Cu反應(yīng)一定生成CuZ

C．X的氫化物的沸點(diǎn)不一定低于Y的氫化物

D．Z、W元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物

發(fā)布：2024/11/1 15:30:1組卷：37引用：1難度：0.6

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