氫能是一種非常清潔的能源，氨分解制備氫氣是一種技術(shù)先進(jìn)和經(jīng)濟(jì)可行的工藝。恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），測得不同起始濃度和催化劑表面積下NH₃的濃度隨時(shí)間的變化如表所示：

編號(hào)	時(shí)間/min c（NH3）/（10-3mol?L-1） 表面積/cm2	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

回答下列問題：
（1）已知H-H、N≡N、N-H的鍵能分別為436kJ/mol、946kJ/mol、391kJ/mol。則2molNH₃完全分解吸收的能量為

92

92

kJ。
（2）實(shí)驗(yàn)①中20～40min,v（NH₃）=

2.00×10^-5mol?L^-1?min^-1

2.00×10^-5mol?L^-1?min^-1

。
（3）實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡后，H₂的體積分?jǐn)?shù)約為

68.2%

68.2%

（保留三位有效數(shù)字）。
（4）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

ce

ce

（填序號(hào)）
a.2v_正（NH₃）=3v_逆（H₂）
b.

c

（

N

2

）

c

（

H

2

）

保持不變
c.

c

（

N

2

）

c

（

N

H

3

）

保持不變
d.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
e.容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（5）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

ac

ac

（填序號(hào)）。
a.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)
b.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大
c.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大
（6）有人設(shè)想以N₂和H₂為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式為

N₂+8H⁺+6e^-=2

NH

+

4

N₂+8H⁺+6e^-=2

NH

+

4

，A為

NH₄Cl

NH₄Cl

（填化學(xué)式）。