請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中正確的是 CECE(填字母)。
A.滴定時(shí),眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
B.滴定實(shí)驗(yàn)都需要指示劑
C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測(cè)液潤洗
D.用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤濕
E.滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)液,將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高
F.用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí),測(cè)得pH=3.2
(2)有pH均為2的CH3COOH、HCl、H2SO4三種物質(zhì)的溶液,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?c(CH3COOH)>c(HCl)>c(H2SO4)c(CH3COOH)>c(HCl)>c(H2SO4),若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則a、b、c的大小關(guān)系是 a<b=ca<b=c。
(3)NaHSO3溶液顯酸性的原因是 HSO3- H++SO32-,HSO+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度,所以溶液顯酸性HSO3- H++SO32-,HSO+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度,所以溶液顯酸性(用化學(xué)用語和必要的文字說明)。
(4)常溫時(shí),BaSO4的Ksp=1.08×10-10,現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小濃度為 1.2×10-7mol/L(或1.234×10-7mol/L)1.2×10-7mol/L(或1.234×10-7mol/L)。
【考點(diǎn)】中和滴定;鹽類水解的應(yīng)用.
【答案】CE;c(CH3COOH)>c(HCl)>c(H2SO4);a<b=c;HSO3- H++SO32-,HSO+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度,所以溶液顯酸性;1.2×10-7mol/L(或1.234×10-7mol/L)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:20引用:1難度:0.6
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1.某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液,再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定,利用pH計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測(cè),得到如圖曲線。
已知:常溫下,酚知的變色范圍是pH8.2~10.0,甲基橙的變色范圍是pH3.1~4.4。下列說法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/9 16:0:6組卷:49引用:3難度:0.6 -
2.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.7 -
3.下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的有( ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測(cè)定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測(cè)定的鹽酸溶液,注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時(shí),一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色,即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù),進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布:2024/12/10 0:30:1組卷:91引用:2難度:0.7
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