當(dāng)前位置： 2023年江蘇省無(wú)錫市新吳區(qū)中考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

鐵黃（FeOOH是重要的化工產(chǎn)品。某科研小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵黃制備研究。
已知：①鐵黃制備原理：4FeSO₄+O₂+6H₂O

85
℃
4FeOOH↓+4H₂SO₄
②為促進(jìn)生成的鐵黃沉淀有序生長(zhǎng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)需加入少量已制鐵黃作為晶種

（1）制取氧氣：實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
，發(fā)生裝置可以從如圖中選擇
C
C
（填裝置序號(hào)）。
（2）鐵皮處理：取一定量鐵皮，用稀鹽酸除去表面鐵銹。該除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O
6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O
。
（3）制備鐵黃：在如圖所示裝置的三頸燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)行制備。
步驟一：加入一定量除銹后的碎鐵皮；
步驟二：加入含有少量鐵黃晶種的懸濁液；
步驟三：滴加少量FeSO₄溶液；
步驟四：控制合適條件，邊攪拌邊鼓入氧氣，充分反應(yīng)后，得到大量FeOOH沉淀。

①實(shí)驗(yàn)裝置中導(dǎo)管a的作用是
平衡裝置內(nèi)壓強(qiáng)，防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大
平衡裝置內(nèi)壓強(qiáng)，防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大
。
②將三頸燒瓶中所得FeOOH沉淀分離出來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
（填操作名稱）。
③為提高產(chǎn)品純度，需洗滌分離出的沉淀。洗滌前沉淀表面吸附的陰離子為
SO
2
-
4
SO
2
-
4
（填離子符號(hào)）。檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入足量
BaCl₂溶液
BaCl₂溶液
，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則表明沉淀已洗凈。
④實(shí)驗(yàn)中僅滴加少量FeSO₄溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是
硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為鐵黃生成硫酸，硫酸能與碎鐵皮反應(yīng)生成硫酸亞鐵
硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為鐵黃生成硫酸，硫酸能與碎鐵皮反應(yīng)生成硫酸亞鐵
。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；氧氣的制取裝置；酸的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】2H₂O₂

2H₂O+O₂↑；C；6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；平衡裝置內(nèi)壓強(qiáng)，防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大；過(guò)濾；

；BaCl₂溶液；硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為鐵黃生成硫酸，硫酸能與碎鐵皮反應(yīng)生成硫酸亞鐵

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：75引用：2難度：0.3

相似題

1．化學(xué)幫助我們研究物質(zhì)的制法，生產(chǎn)出人們所需的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（一）如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置。
（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①

；②

。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇的發(fā)生裝置為

（填字母序號(hào)），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該裝置有一不足之處，請(qǐng)指出或改正

。
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選用C作為發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是

，鋅粒應(yīng)該放在

。
（二）我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究鐵冶煉的原理，裝置如圖2所示。
（4）裝置A硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（5）實(shí)驗(yàn)中需要進(jìn)行尾氣處理的原因是

。
（三）我國(guó)早在西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說(shuō)，這是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。如圖3是某大型化工廠提純含銅廢料的生產(chǎn)流程圖：
（6）步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（7）古代“濕法冶金”的原理與圖中步驟

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反應(yīng)原理相同。
（8）在步驟中，我們得到一種“不溶物A”，用化學(xué)方程式表示從中提純銅單質(zhì)的一種方法

。
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：52引用：1難度：0.5
解析
2．【資料在線】①NaN₃受撞擊會(huì)生成Na、N₂．
②NaN₃遇鹽酸、H₂SO₄溶液無(wú)氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．④NaN₃與可溶性的鈣鹽、鋇鹽不反應(yīng)．

【問(wèn)題探究】
（1）NaN₃的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應(yīng)可生成NaN₃、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X；則X的化學(xué)式為

，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體的方法是

．
（2）工業(yè)級(jí)NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化學(xué)方程式表示）

．
【Na₂CO₃純度測(cè)定】
（3）為測(cè)定某工業(yè)級(jí)NaN₃樣品中含有Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)．
①小明同學(xué)認(rèn)為通過(guò)測(cè)定如圖1中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過(guò)相應(yīng)計(jì)算，就可測(cè)定Na₂CO₃的純度，小組內(nèi)同學(xué)通過(guò)討論認(rèn)為不可以，其理由可能是

．
②小剛同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)了裝置如圖2．請(qǐng)分析：圖2中A的作用是

；若無(wú)裝置C，對(duì)測(cè)定結(jié)果造成的影響是

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；裝置E的作用是

．
③小靜同學(xué)認(rèn)為取少量NaN₃樣品溶于水，滴加過(guò)量的Ba（NO₃）₂溶液也可以測(cè)定Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則如何判斷滴加的試劑已過(guò)量

．
【NaN₃純度測(cè)定】
精確稱量0.140g NaN₃樣品，設(shè)計(jì)如圖3裝置測(cè)定其純度．已知2NaN₃→3N₂（NaN₃中的N全部轉(zhuǎn)化為N₂，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱．

（4）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是：

．
（5）使用冷水冷凝的目的是：

．反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時(shí)，還需要進(jìn)行的操作是

．
（6）常溫下測(cè)得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N₂的密度為1.25g/L），則實(shí)驗(yàn)中選用的量氣管規(guī)格合適的是

（填字母序號(hào)）．
A.100mL B.1L C.2L
（7）計(jì)算NaN₃樣品的純度

．（精確到0.1%）
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：34引用：2難度：0.1
解析
3．在“宏觀--微觀--符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。
（1）

其中屬于混合物的是

；屬于單質(zhì)的是

；
（2）空氣是寶貴的自然資源。如圖1所示是以空氣為主要原料合成碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的流程。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

①步驟①得到的“其他氣體”中主要成分是

；
②如圖2可以表示步驟②的反應(yīng)過(guò)程：

a從反應(yīng)開(kāi)始到完成的排列順序?yàn)?!--BA-->

（填字母）；b 寫(xiě)出步驟②所表示的反應(yīng)的化學(xué)方程式

；
③步驟③的反應(yīng)屬于

（填基本反應(yīng)類型）；
（3）在水、鐵粉和氦氣三種物質(zhì)中，由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)是（填化學(xué)式）

。
（4）食醋中約含3%-5%的醋酸（C₂H₄O₂），醋酸由

種元素組成，其中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是

；醋酸的摩爾質(zhì)量為

；2mol C₂H₄O₂的質(zhì)量為

g,其中約含有

個(gè)氧原子，含

g氫原子。
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.5
解析

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