甲酸（HCOOH）是重要的液態(tài)儲(chǔ)氫原料。將溫室氣體CO₂轉(zhuǎn)化為甲酸既具有經(jīng)濟(jì)技術(shù)意義，又具有環(huán)保意義。
（1）已知CO₂（g）+H₂（g）=HCOOH（g）ΔH=35.2kJ?mol^-1。該反應(yīng)在理論上屬于原子經(jīng)濟(jì)性100%的綠色工藝，但是該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，判斷依據(jù)是

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且熵減小

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且熵減小

。
（2）在實(shí)踐中，CO₂制備甲酸的一種流程如圖：

①寫(xiě)出過(guò)程Ⅱ的離子方程式

HCO

-

3

+H₂

催化劑

HCOO^-+H₂O

HCO

-

3

+H₂

催化劑

HCOO^-+H₂O

。
②過(guò)程Ⅱ中，其他條件不變，

HCO

-

3

轉(zhuǎn)化為HCOO^-的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。則在40℃～80℃范圍內(nèi)轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因可能是

溫度升高，反應(yīng)速率增大或者溫度升高，催化劑活性增大

溫度升高，反應(yīng)速率增大或者溫度升高，催化劑活性增大

。

（3）近期，天津大學(xué)化學(xué)團(tuán)隊(duì)以CO₂與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如圖2所示。
①在In/In₂O_3-x電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

CO₂+2e^-+H₂O═HCOO^-+OH^-

CO₂+2e^-+H₂O═HCOO^-+OH^-

。
②工作一段時(shí)間后，右側(cè)電極室內(nèi)辛胺溶液pH顯著降低，原因?yàn)?

Ni₂P電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為CH₃（CH₂）₆CH₂NH₂+4OH^--4e^-=CH₃（CH₂）₆CN+4H₂O，消耗OH^-生成水，則氫氧根離子濃度降低，溶液pH顯著降低

Ni₂P電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為CH₃（CH₂）₆CH₂NH₂+4OH^--4e^-=CH₃（CH₂）₆CN+4H₂O，消耗OH^-生成水，則氫氧根離子濃度降低，溶液pH顯著降低

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