Ⅰ.已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH1=-907kJ/mol；
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）ΔH2=-1269kJ/mol。
氨氣是常見的煙氣脫硝劑之一，其脫硝原理是與NO（g）反應生成兩種無毒物質。
（1）寫出該反應的熱化學反應方程式：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1812kJ/mol4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1812kJ/mol。該反應能在 任何溫度任何溫度（選項“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下自發(fā)進行。
Ⅱ.臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生上述反應，相關信息如下表及如圖所示，回答下列問題：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 容積/L | 1 | 1 |
| 溫度/K | T1 | T2 |
| 起始充入量 | 2molNO2 1molO3 | 2molNO2 1molO3 |
0.04
0.04
mol?L-1?min-1。（3）該反應的ΔH
小于
小于
0（填“大于”或“小于”）。（4）下列措施能提高容器乙中NO2轉化率的是
D
D
（填字母）。A.向容器中充入He,增大容器的壓強
B.升高容器的溫度
C.向容器中再充入一定量的NO2
D.向容器中再充入1molO3和2molNO2
（5）溫度為T1時，若起始時向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2molO2，則脫硝反應達到平衡前，v（正）
＜
＜
v（逆） （填“＞”“＜”或“=”）。Ⅲ.活性炭還原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理為：2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＜0。
（6）①某實驗室模擬該反應，在恒容密閉容器中加入足量的C（碳）和一定量NO2氣體，維持溫度為T1，反應開始時壓強為800kPa,平衡時容器內(nèi)氣體總壓強增加25%。則用平衡分壓代替其平衡濃度表示化學平衡常數(shù)Kp=
200
200
kPa。[已知：氣體分壓（P分）=氣體總E（P總）×體積分數(shù)]②已知該反應的正反應速率方程v正=k正?p2（NO2），逆反應速率方程為v逆=k逆?p（N2）?p2（CO2），其中k正、k逆分別為正逆反應速率常數(shù)。若將一定量的C和NO2投入到密閉容器中，保持溫度為T1、恒定在壓強800kPa發(fā)生該反應，則當NO2的轉化率為40%時，v正：v逆=
0.3
0.3
。（結果保留一位小數(shù)）【答案】4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1812kJ/mol；任何溫度；0.04；小于；D；＜；200；0.3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3