常溫下，取0.2mol?L^-1 HCl溶液與0.2mol?L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

＞

＞

0.2mol?L^-1 HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞、＜或=”）．
（2）求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=

9.9×10^-7

9.9×10^-7

mol?L^-1，c（H⁺）-c（MOH）=

1.0×10^-8

1.0×10^-8

mol?L^-1．
（3）若常溫下取0.2mol?L^-1 MOH溶液與0.1mol?L^-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度

＜

＜

（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH

＞

＞

7（填“＞、＜或=”）．