小明想測定Cu-Zn合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。小明稱取20g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小明記錄所得氣體的質量，實驗數(shù)據如下：

第一次第二次第三次

連續(xù)加入鹽酸的質量（g） 20 20 20

生成氫氣的質是（g） 0.16 0.16 0.08

（1）從上表數(shù)據分析，小華用20g合金粉末總共收集到氫氣
0.4
0.4
g。
（2）求出該合金中銅的質量分數(shù)。（列式計算）

【答案】0.4

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.5

相似題

1．在反應A+2B=C+2D中，已知8g A與32g B恰好完全反應，生成22g C和一定質量的D，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（　?。?/h2>
A．8 B．16 C．24 D．32
發(fā)布：2024/11/14 22:0:1組卷：54引用：1難度：0.5
解析
2．將質量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質量和質量分數(shù)均相等的三份稀硫酸中，反應結束后，生成氫氣的質量關系不可能的是（　?。?/h2>
A． B． C． D．
發(fā)布：2024/11/15 21:30:2組卷：117引用：3難度：0.5
解析
3．實驗室有甲、乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了如下實驗：（電子秤示數(shù)單位為克）

（1）計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。
（2）某同學另取 8克乙瓶中的固體樣品，用 80克 15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因。
發(fā)布：2024/11/15 11:0:2組卷：42引用：3難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

1．在反應A+2B=C+2D中，已知8g A與32g B恰好完全反應，生成22g C和一定質量的D，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（ ?。?/h2>