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(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:
菁優(yōu)網(wǎng)
①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
吸氧
吸氧
腐蝕.
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O菁優(yōu)網(wǎng)2OH-+H2↑+Cl2↑;
2Cl-+2H2O菁優(yōu)網(wǎng)2OH-+H2↑+Cl2↑;

(2)芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O,無(wú)色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物.該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念.
①該電解槽的陰極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
;此時(shí)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)
大于
大于
(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù).
②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)
D
D
導(dǎo)出.
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
.已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1,則該燃料電池工作產(chǎn)生27g H2O(l)時(shí),理論上有
428.7
428.7
 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能.

【考點(diǎn)】電解原理;原電池與電解池的綜合
【答案】吸氧;2Cl-+2H2O菁優(yōu)網(wǎng)2OH-+H2↑+Cl2↑;;2H++2e-=H2↑;大于;D;O2+4e-+2H2O=4OH-;428.7
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:6引用:2難度:0.5
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