硫是重要的非金屬元素，也是人類較早認識的化學元素之一。自然界中的硫元素主要以單質(zhì)硫、硫化物和硫酸鹽等形式存在。
（1）下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是

A

A

（單選）。
A.Na₂S
B.S
C.SO₂
D.H₂SO₄
（2）下列有關濃硫酸的說法中，不正確的是

A

A

（單選）。
A.濃硫酸能與鋅粒反應制備氫氣
B.濃硫酸能與灼熱的木炭反應，產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫氣體
C.濃硫酸具有吸水性，在實驗中常用作干燥劑
D.冷的濃硫酸可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存
將4g鐵粉與2.5g硫粉在研缽中充分混合后裝入試管中，在試管口塞上帶長導管的橡皮塞，并在導管末端放入一小團蘸有NaOH溶液的棉花，加熱試管。
?
（3）寫出鐵與硫反應的化學方程式

Fe+S

△

FeS

Fe+S

△

FeS

。
（4）已知硫的熔點為106.8℃，沸點為444.7℃，解釋試管口為什么向上傾斜

加熱反應過程中硫單質(zhì)熔化，則試管口應向上傾斜

加熱反應過程中硫單質(zhì)熔化，則試管口應向上傾斜

。
（5）棉花中的NaOH用于吸收反應過程中產(chǎn)生的二氧化硫，寫出該反應的離子方程式

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

。
（6）工業(yè)上通常用接觸法制硫酸。在制硫酸的生產(chǎn)中，若有32噸硫黃最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸，則可以制得質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸為

100

100

噸。已知98%的硫酸密度為1.84g/cm³，計算此溶液的物質(zhì)的量濃度為

18.4

18.4

mol/L。
氮循環(huán)是大氣中的氮氣經(jīng)微生物等作用進入土壤與海洋，為動植物所利用，最終又在微生物的參與下返回大氣，如此反復循環(huán)，建立起的平衡。
（7）土壤中的硝酸鹽會被細菌分解。有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學原理如下：

5

5

K₂S+

8

8

KNO₃+

4

4

H₂O═

4

4

N₂↑+

5

5

K₂SO₄+

8

8

KOH。配平上述反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。
（8）氨態(tài)氮（NH₃）與亞硝態(tài)氮

（

N

O

-

2

）

可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。該反應中，當產(chǎn)生0.02mol氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.06

0.06

mol。