海水中含有大量的鹵族元素，具有十分巨大的開發(fā)利用潛力。
Ⅰ．氯氣是非常重要的化工產(chǎn)品
（1）用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣是實(shí)驗(yàn)室常用的方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）也可用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。實(shí)驗(yàn)室用該方法制氯氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是

B

B

（寫編號(hào)）。

編號(hào)	A	B	C
發(fā)生裝置

（3）為證明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物具有漂白性，將Cl₂緩緩?fù)ㄟ^下列裝置：

試劑a應(yīng)選擇

無水氯化鈣

無水氯化鈣

；
試劑b的作用是

吸收多余的氯氣，以防污染空氣

吸收多余的氯氣，以防污染空氣

；

防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)

防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)

。
（4）通常使用84消毒液時(shí)需要把消毒對(duì)象在其中浸泡一段時(shí)間，以提高消毒效果。請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)方程式分析原因。

浸泡時(shí)，84消毒液中的NaClO與空氣中的CO₂發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃，浸泡一段時(shí)間，HClO濃度增大，消毒效果增強(qiáng)

浸泡時(shí)，84消毒液中的NaClO與空氣中的CO₂發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃，浸泡一段時(shí)間，HClO濃度增大，消毒效果增強(qiáng)

Ⅱ．地球上99%的溴元素以Br^-形式存在于海水中。海水中Br^-含量約為65mg/L，而苦鹵（海水曬鹽后得到的母液）中Br^-含量高很多，苦鹵常作海水提溴的主要原料。目前最成熟的“空氣吹出法”海水提溴工藝流程如圖（已知：溴的沸點(diǎn)為59℃）：

（5）為實(shí)現(xiàn)Br^-轉(zhuǎn)化為Br₂的目的，所加試劑X應(yīng)必有的化學(xué)性質(zhì)是

氧化性

氧化性

。
（6）利用“空氣吹出法”將“氧化室”產(chǎn)生的低濃度Br₂分離出來的方法利用了溴的

揮發(fā)性

揮發(fā)性

這一物理性質(zhì)。
（7）將低濃度Br₂富集為高濃度Br₂歷經(jīng)步驟iii反應(yīng)的離子方程式為：

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

。