已知：碳、氮、氫、氧四種元素可形成多種化合物，且有非常重要的用途。
（1）C、N、H電負(fù)性的大小順序?yàn)?!--BA-->N＞C＞HN＞C＞H。
（2）甲烷與二氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g），若反應(yīng)中有2mol C-H鍵斷裂，則形成的π鍵共有22 mol。
（3）F2與NH3在一定條件下可形成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐三角錐形
（4）現(xiàn)已合成出一種硬度比金剛石還大的晶體氮化碳，其化學(xué)式為C3N4C3N4。其硬度比金剛石大的主要原因是氮化碳與金剛石均屬于原子晶體，其氮碳鍵的鍵長比金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長更短氮化碳與金剛石均屬于原子晶體，其氮碳鍵的鍵長比金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長更短。
（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)如圖1所示，Y中含有ABCDABCD（填序號）。
A．非極性共價(jià)鍵 B．配位鍵 C．極性鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp3、sp2sp3、sp2。寫出鎳 （Ni）原子的價(jià)電子排布式3d84s23d84s2。
（6）氨氣與鐵在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若該立方體晶胞的棱長為a pm,則該晶體的密度為2.38×1032a3NA2.38×1032a3NAg/cm3 （NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。離子方程式為2NH3+8Fe 一定條件 2Fe4N+3H22NH3+8Fe 一定條件 2Fe4N+3H2。
2
.
38
×
10
32
a
3
N
A
2
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10
32
a
3
N
A
一定條件
一定條件
【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；晶胞的計(jì)算．
【答案】N＞C＞H；2；三角錐；C3N4；氮化碳與金剛石均屬于原子晶體，其氮碳鍵的鍵長比金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長更短；ABCD；sp3、sp2；3d84s2；；2NH3+8Fe 2Fe4N+3H2
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一定條件
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
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1．已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
（1）則Al、Mg、Na的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取雜化；
②CH4是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）；
③NH3是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為，H2O分子的空間構(gòu)型為；
（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為（填代號）；
a.簡單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價(jià)為；
③Cu2+離子的核外電子排布式為。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲量可燃冰．可燃冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內(nèi)部存在的作用力有．
（3）下列有關(guān)“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個水分子構(gòu)成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個H2O分子，每8個籠中有6個容納CH4分子，2個籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.3 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）。
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。其空間構(gòu)型為。
（4）K3[Fe（CN）6]晶體中配離子的配位體為（用化學(xué)符號表示）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6
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