某小組以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3晶體，流程如圖。
已知：氯化時(shí)Cl2與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化生成Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解生成CaCl2和O2。請(qǐng)回答：
（1）氯化時(shí)裝置如圖所示，B中的試劑是飽和食鹽水飽和食鹽水；若C中導(dǎo)管處堵塞則B中的現(xiàn)象是長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升。
（2）下列說法不正確的是BDBD。
A．打漿時(shí)加水形成石灰漿的目的是使Cl2與Ca（OH）2充分反應(yīng)
B．氯化時(shí)應(yīng)快速通入氯氣以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率
C．過濾得到的濾渣中含有CaCO3、Ca（OH）2
D．過濾后的濾液中n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＞1：5
（3）對(duì)抽濾后獲得的KClO3晶體進(jìn)行洗滌的方法是關(guān)小水龍頭，往布氏漏斗中加入KClO3飽和溶液至浸沒產(chǎn)品，使其緩慢流下，重復(fù)2～3次，直至洗凈為止關(guān)小水龍頭，往布氏漏斗中加入KClO3飽和溶液至浸沒產(chǎn)品，使其緩慢流下，重復(fù)2～3次，直至洗凈為止。
（4）某小組認(rèn)為獲得的KClO3產(chǎn)品中含有KCl、CaCl2兩種物質(zhì)，為測(cè)定KClO3的含量，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作（操作可以重復(fù)使用）并排序：稱取mg樣品→用蒸餾水溶解→dd→bb→aa→dd→bb→cc→計(jì)算。
a.往濾液中加入足量的HNO3、NaNO2溶液
b.過濾、洗滌
c.干燥、稱量
d.加入足量的HNO3、AgNO3溶液
（5）該小組用上述方法測(cè)得KClO3產(chǎn)品中ClO3-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.0%，高于理論值?？赡茉蚴?!--BA-->樣品中可能含有Ca（ClO3）2、Ca（ClO）2或KClO等物質(zhì)，導(dǎo)致測(cè)量值高于理論值樣品中可能含有Ca（ClO3）2、Ca（ClO）2或KClO等物質(zhì)，導(dǎo)致測(cè)量值高于理論值。
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】飽和食鹽水；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；BD；關(guān)小水龍頭，往布氏漏斗中加入KClO3飽和溶液至浸沒產(chǎn)品，使其緩慢流下，重復(fù)2～3次，直至洗凈為止；d；b；a；d；b；c；樣品中可能含有Ca（ClO3）2、Ca（ClO）2或KClO等物質(zhì)，導(dǎo)致測(cè)量值高于理論值
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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