由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH

高溫

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和

cd

cd

．（填序號(hào)）
a.瓷坩堝
b.蒸發(fā)皿
c.鐵坩堝
d.泥三角
（2）加酸時(shí)不宜用鹽酸的原因是

生成K₂SO₄溶解度小，會(huì)降低產(chǎn)品的純度；鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量

生成K₂SO₄溶解度小，會(huì)降低產(chǎn)品的純度；鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量

．
（3）采用電解法也可實(shí)現(xiàn)K₂MnO₄的轉(zhuǎn)化，2K₂MnO₄+2H₂O

通電

2KMnO₄+2KOH+H₂↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為

K₂MnO₄中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO₄中，提高利用率

K₂MnO₄中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO₄中，提高利用率

．
（4）用草酸鈉（Na₂C₂O₄，M=134）滴定法測(cè)定高錳酸鉀（KMnO₄，M=158）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（已知涉及到的反應(yīng)：Na₂C₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄（草酸）+Na₂C₂O₄、5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）
步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ稱取0.2014gNa₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．消耗高錳酸鉀溶液8.48mL，則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

當(dāng)最后一滴KMnO₄溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色

當(dāng)最后一滴KMnO₄溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色

（保留3位小數(shù)）．達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

70%

70%

．
（5）加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度

偏低

偏低

．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）