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質量守恒定律的定量研究對學習化學具有重要意義。
（1）驗證質量守恒定律的裝置如圖所示。
Ⅰ.先將錐形瓶（包括玻璃管、橡膠塞、藥品、氣球等）放在托盤天平上稱量。
Ⅱ.把橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，觀察現(xiàn)象。
①實驗中，錐形瓶里發(fā)生反應的化學方程式為
4P+5O₂

點燃

2P₂O₅
4P+5O₂

點燃

2P₂O₅
。
②氣球的作用是
平衡裝置內(nèi)外壓強，防止瓶塞飛出
平衡裝置內(nèi)外壓強，防止瓶塞飛出
。
③反應后，待錐形瓶冷卻，再次放到托盤天平上稱量，托盤天平仍然平衡，請從微觀角度解釋紅磷燃燒前后天平平衡的原因
反應前后原子的種類、個數(shù)、質量均不變
反應前后原子的種類、個數(shù)、質量均不變
。
（2）小明和小紅同學分別取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和石棉網(wǎng)，將其放在托盤天平上稱量，記錄所稱質量（第一次稱量）。在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條，待鎂條燃燒后，將其產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起稱量（第二次稱量）。
①鎂條燃燒的現(xiàn)象是
劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，放熱
劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，放熱
。
②小明和小紅同學的第二次稱量結果不同。
A.小明同學的第二次稱量質量減輕，原因是
擴散到空氣中的氧化鎂質量大于反應的氧氣質量
擴散到空氣中的氧化鎂質量大于反應的氧氣質量
。
B.小紅同學的第二次稱量質量增大，原因是
擴散到空氣中的氧化鎂質量小于反應的氧氣質量
擴散到空氣中的氧化鎂質量小于反應的氧氣質量
。

【答案】4P+5O₂

點燃

2P₂O₅；平衡裝置內(nèi)外壓強，防止瓶塞飛出；反應前后原子的種類、個數(shù)、質量均不變；劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，放熱；擴散到空氣中的氧化鎂質量大于反應的氧氣質量；擴散到空氣中的氧化鎂質量小于反應的氧氣質量

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5

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2．為研究化學反應前后，反應物與生成物之間的質量關系，三位同學分別做了這樣三個實驗。

編號實驗一實驗二實驗三

變化前 4.8g 118.4g 112.6g

變化后 8.0g 118.4g 111.0g

實驗一：稱量鎂條的質量，在空氣中點燃，待反應結束冷卻后，再稱量生成白色固體的質量。
實驗二：如圖甲，將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后將兩種溶液混合（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過一會兒再稱量。
實驗三：如圖乙，將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有大理石的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與大理石混合，過一會兒再稱量。實驗數(shù)據(jù)見上表：
（1）這三個實驗中，是否有實驗不遵守質量守恒定律？

。實驗二正確地反映了反應物與生成物之間的質量關系。
（2）造成其他兩個實驗結果錯誤的原因分別是實驗一：

，實驗三：

。
（3）由此可得出，在選用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，必須在

（填“密閉”或“開放”）的體系中進行。
（4）從微觀的角度解釋質量守恒定律原因：

。

發(fā)布：2024/10/23 17:0:5組卷：3引用：2難度：0.5

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