鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1，未成對電子數(shù)目為11，與B的化學(xué)性質(zhì)相似的元素為 SiSi（填元素符號）。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn） 大于大于I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子。
（3）SiC具有很高的熔點，其晶體類型是 原子晶體原子晶體；Si與C是同族元素，C原子間可以形成雙鍵或三鍵，但Si原子間卻難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 Si原子半徑大于C，“頭碰頭”形成單鍵后，再“肩并肩”原子軌道的重疊程度小，不能形成穩(wěn)定的π鍵，即難以形成形成雙鍵或三鍵Si原子半徑大于C，“頭碰頭”形成單鍵后，再“肩并肩”原子軌道的重疊程度小，不能形成穩(wěn)定的π鍵，即難以形成形成雙鍵或三鍵。
（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形，C原子的雜化形式為 sp2sp2。
（5）寫出與CO互為等電子體的陰離子 CN-CN-；FeF3的熔點高于1000℃，而FeCl3的熔點306℃，沸點315℃，易升華，二者熔點和沸點差異很大的原因 FeF3是離子晶體，F(xiàn)eCl3是分子晶體，離子鍵比范德華力強FeF3是離子晶體，F(xiàn)eCl3是分子晶體，離子鍵比范德華力強。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1；1；Si；大于；Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子；原子晶體；Si原子半徑大于C，“頭碰頭”形成單鍵后，再“肩并肩”原子軌道的重疊程度小，不能形成穩(wěn)定的π鍵，即難以形成形成雙鍵或三鍵；平面三角形；sp2；CN-；FeF3是離子晶體，F(xiàn)eCl3是分子晶體，離子鍵比范德華力強
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.9
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1．回答下列問題
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H斷裂，則形成的π鍵有mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4與硫酸銨化合物類型相同，則N2H6SO4晶體不存在（填標號）。
a.離子鍵
b.共價鍵
c.范德華力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
①H2Se的還原性比H2S（填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的空間結(jié)構(gòu)為，SO2的VSEPR模型為，空間結(jié)構(gòu)為。
②H2O內(nèi)的O-H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次為，H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O采用雜化，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的（填“大”或“小”）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：20引用：1難度：0.6 -
2．下列化學(xué)用語或圖示正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．當?shù)貢r間2020年1月30日晚，世界衛(wèi)生組織（WHO）宣布，將新型冠狀病毒疫情列為國際關(guān)注的突發(fā)公共衛(wèi)生事件，防疫專家表示，75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑（如84消毒液等）可以有效殺滅病毒，佩戴口罩能有效減少感染新冠的危險。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：6引用：1難度：0.7
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