當前位置： 2022-2023學年浙江省寧波市九校高一（下）期末化學試卷> 試題詳情

關于反應3LiFePO₄+13HNO₃═3LiNO₃+3Fe（NO₃）₃+3H₃PO₄+NO↑+2H₂O，下列說法不正確的是（　?。?/h1>

A．每生成0.5molNO，則HNO₃失去1.5mol電子

B．LiFePO₄是還原劑

C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：1

D．若反應中轉移3mol電子，被還原的硝酸的物質的量為1mol

【考點】氧化還原反應的計算．

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/7/27 8:0:9組卷：96難度：0.5

相似題

1．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導致水生生物死亡。化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質。例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下：
（l）在如圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H₂O₂，請與出該反應的離子方程式

（2）現有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據如圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是

、

。（寫化學式）
（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等?，F有24mL濃度為0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的Na₂Cr₂0₇溶液完全反應。已知Na₂SO₄被Na₂Cr₂0₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產物中的化合價為

。
（4）步驟⑤應該加入

劑（填“還原”或“氧化”）。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3
解析
2．食用明膠是水溶性蛋白質混合物，具有很高的營養(yǎng)價值，溶于水形成膠體．而工業(yè)明膠中往往含有超標的重金屬Cr,從而對人體造成傷害．
（1）已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是

價．
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O?SiO₂，則Fe（CrO₂）₂可寫成

．
（3）明膠的水溶液和K₂SO₄溶液共同具備的性質是

．
a.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b.兩者均會發(fā)生丁達爾效應
c.分散質微粒可通過濾紙
（4）已知膠體的分散質微粒不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜．現將10mL明膠的水溶液與5mL NaBr溶液混合后裝入半透膜袋內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中．若要求只檢驗一種離子，就能證明Na⁺、Br^-透過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法：

；
（5）鉻的化合價除了+3和+6價外，還有0，+2，+4和+5價等．現有24mL濃度為0.05mol?L^-1的Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反應，則元素Cr在還原產物中的化合價為

價．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：12難度：0.5
解析
3．鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物有關知識，回答下列問題：
（1）鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應寫出該反應的化學方程式

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol?L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為

（3）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，作用是消除焊接處的鐵銹（成分是Fe₂O₃）。發(fā)生反應的體系中共有六種物質：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
①寫出并配平該反應的化學方程式：

②發(fā)生氧化反應的物質是

，反應中有4 mol的Fe₂O₃參與反應能

（填“失去”或“得到”）

mol電子。
③反應中產生了11.2 L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為

。
（4）高鐵酸鈉Na₂FeO₄是一種新型凈水劑。
①高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，則X的化學式為

。
②下列物質能作凈水劑（能除去水中的懸浮物）的有

。
A．[KAl（SO₄）₂?12H₂O]B．Al（OH）₃ 膠體C．ClO₂ D．“84”消毒液
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：7難度：0.4
解析

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關于反應3LiFePO4+13HNO3═3LiNO3+3Fe（NO3）3+3H3PO4+NO↑+2H2O，下列說法不正確的是（ ?。?/h1>

關于反應3LiFePO₄+13HNO₃═3LiNO₃+3Fe（NO₃）₃+3H₃PO₄+NO↑+2H₂O，下列說法不正確的是（　?。?/h1>