工業(yè)上利用黃銅礦粉（主要成分CuFeS2，雜質(zhì)不溶于酸、不與酸和氧氣反應(yīng)）制取銅，同時獲得綠礬的流程如圖所示：
【查閱資料】
（1）①黃銅礦粉在嗜熱細菌下與稀硫酸、氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4CuFeS2+17O2+2H2SO4═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。
②綠礬（FeSO4?7H2O）可用作凈水劑、木材防腐劑及消毒劑等。高于78℃會發(fā)生分解反應(yīng)失去結(jié)晶水。
③綠礬也是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，鐵元素是人體必需的 微量微量（填“常量”“微量”）元素。
試回答：
（2）操作a、b、c相同，其名稱為 過濾過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 玻璃棒玻璃棒。
（3）溶液A中加入過量鐵粉后的反應(yīng)有Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，同時還會有氣泡產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（4）固體乙的成分為 CuCu，加入過量稀硫酸的目的為 將鐵全部轉(zhuǎn)化為FeSO4將鐵全部轉(zhuǎn)化為FeSO4。
（5）綠礬溶解度曲線如圖所示，操作d為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。干燥時溫度不超過78℃的原因是 溫度高于78℃時，綠礬會發(fā)生分解反應(yīng)失去結(jié)晶水（合理即可）溫度高于78℃時，綠礬會發(fā)生分解反應(yīng)失去結(jié)晶水（合理即可）。
【答案】微量；過濾；玻璃棒；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Cu；將鐵全部轉(zhuǎn)化為FeSO4；降溫結(jié)晶；溫度高于78℃時，綠礬會發(fā)生分解反應(yīng)失去結(jié)晶水（合理即可）
【解答】
【點評】
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