一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N₂O₄和8mol NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色）（△H＜0），反應(yīng)中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

c

（

N

2

O

4

）

c

2

（

N

O

2

）

c

（

N

2

O

4

）

c

2

（

N

O

2

）

（2）若t₁=10s,t₂=20s,計(jì)算從t₁至t₂時(shí)以N₂O₄表示的反應(yīng)速率：

0.1

0.1

mol?L^-1?s^-1
（3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：

t₃

t₃

（4）t₁時(shí)，正反應(yīng)速率

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向

正反應(yīng)方向

正反應(yīng)方向

 移動 （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色

變深

變深

（填“變深”、“變淺”或“不變”）