已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（注意：答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?

N＞C＞Si＞Na

N＞C＞Si＞Na

。
（2）B的氫化物的結(jié)構(gòu)式是

，其空間構(gòu)型為

三角錐形

三角錐形

。
（3）E核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有

離子鍵，共價(jià)鍵，配位鍵，氫鍵

離子鍵，共價(jià)鍵，配位鍵，氫鍵

。

（4）A與B的氣態(tài)氫化物相比，沸點(diǎn)更高的是

NH₃

NH₃

（填化學(xué)式）。
（5）A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為

sp

sp

，空間構(gòu)型為

直線形

直線形

。