某?；瘜W興趣小組設計了如圖裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（已知該反應為放熱反應）。
（1）裝置A中所用溶液濃度為11.6mol?L-1，現(xiàn)欲用其配制100mL0.6mol?L-1的稀溶液。則需量取 5.25.2mL濃溶液，量取所用量筒的規(guī)格是 10mL10mL（填“10mL”“25mL”或“50mL”）。若所配制的稀溶液濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是 BCBC。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B.量取濃溶液時，仰視液面
C.未經冷卻，立即轉移至容量瓶定容
D.仰視定容
（2）儀器A的名稱為 分液漏斗分液漏斗，D的作用為 吸收尾氣，防止空氣污染吸收尾氣，防止空氣污染。
（3）結果實驗所得Ca（ClO）2產率太低。經查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是U形管中存在兩個反應。溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2，該反應方程式為 6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，為避免該反應的發(fā)生可采取的措施是 將U形管置于冷水浴將U形管置于冷水浴。
（4）向含1.0molCa（OH）2的潮濕消石灰中通入足量氯氣，若反應后測得產物中Cl-的物質的量為1.2mol,溶液中Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2兩種物質的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線表示為如圖（不考慮氯氣和水及其他副反應）。則圖中a：b=7：17：1。
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【答案】5.2；10mL；BC；分液漏斗；吸收尾氣，防止空氣污染；6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；將U形管置于冷水?。?：1
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：48引用：1難度：0.6
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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