汽車尾氣（用N2O表示）是空氣污染源之一。回答下列問題：
（1）用CO還原N2O的能量變化如圖甲所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2O（g）+CO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=-362.8kJ/molN2O（g）+CO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=-362.8kJ/mol。
在相同溫度和壓強下，1molN2O和1molCO經(jīng)過相同反應(yīng)時間（t秒）測得如下實驗數(shù)據(jù)：
| 實驗 | 溫度/℃ | 催化劑 | N2O轉(zhuǎn)化率/% |
| 實驗Ⅰ | 400 | 催化劑1 | 9.5 |
| 400 | 催化劑2 | 10.6 | |
| 實驗Ⅱ | 500 | 催化劑1 | 12.3 |
| 500 | 催化劑2 | 13.5 |
0
.
095
t
0
.
095
t
數(shù)據(jù)表明反應(yīng)未達到平衡，在催化劑2催化下，反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率快，經(jīng)過相同反應(yīng)時間N2O轉(zhuǎn)化率更高
數(shù)據(jù)表明反應(yīng)未達到平衡，在催化劑2催化下，反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率快，經(jīng)過相同反應(yīng)時間N2O轉(zhuǎn)化率更高
。（2）在容積均為1L的密閉容器A（起始500℃，恒溫）、B（起始500℃，絕熱）兩個容器中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示。
①B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系是圖乙中的曲線
a
a
。②要縮短b曲線對應(yīng)容器達到平衡的時間，但不改變N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取的措施是
縮小容器體積
縮小容器體積
（答出1點即可）。③500℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
1
45
1
45
④實驗測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率v正=k正?c（N2O）?c（CO），v逆=k逆?c（N2）?c（CO2），k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。計算M處的
v
正
v
逆
1.69
1.69
（保留兩位小數(shù)）。【考點】化學(xué)平衡的計算；熱化學(xué)方程式．
【答案】N2O（g）+CO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=-362.8kJ/mol；；數(shù)據(jù)表明反應(yīng)未達到平衡，在催化劑2催化下，反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率快，經(jīng)過相同反應(yīng)時間N2O轉(zhuǎn)化率更高；a；縮小容器體積；；1.69
0
.
095
t
1
45
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.5
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3