過氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑取?br />（1）過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl.用如圖制取裝置制備過氧化鈣晶體。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②儀器X的名稱為分液漏斗分液漏斗；Y是稀硫酸稀硫酸。
③為提高CaO2?8H2O產(chǎn)率，裝置B的溫度需控制在0℃，可采取的方法是將裝置B置于冰水浴中將裝置B置于冰水浴中。
（2）測定產(chǎn)品中CaO2?8H2O含量的實驗步驟如下：
步驟一：準(zhǔn)確稱取0.5000g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，再滴入2mol?L-1的硫酸溶液，充分反應(yīng)。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入濃度為0.200mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL．求產(chǎn)品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得關(guān)系式CaO2～2S2O32-，n（Na2S2O3）=0.200mol?L-1×20.00mL×10-3=0.004mol,由關(guān)系式“CaO2?8H2O～I(xiàn)2～2S2O32-”可知，n（CaO2?8H2O）=0.5×0.004mol=0.002mol,m（CaO2?8H2O）=0.002mol×216g?mol-1=0.432g,則樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω（CaO2?8H2O）=0.432g0.5000g×100%=86.4%根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得關(guān)系式CaO2～2S2O32-，n（Na2S2O3）=0.200mol?L-1×20.00mL×10-3=0.004mol,由關(guān)系式“CaO2?8H2O～I(xiàn)2～2S2O32-”可知，n（CaO2?8H2O）=0.5×0.004mol=0.002mol,m（CaO2?8H2O）=0.002mol×216g?mol-1=0.432g,則樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω（CaO2?8H2O）=0.432g0.5000g×100%=86.4%
已知：CaO2?8H2O+2KI+2H2SO4═CaSO4+2K2SO4+I2+10H2O I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
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【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；分液漏斗；稀硫酸；將裝置B置于冰水浴中；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得關(guān)系式CaO2～2S2O32-，n（Na2S2O3）=0.200mol?L-1×20.00mL×10-3=0.004mol，由關(guān)系式“CaO2?8H2O～I(xiàn)2～2S2O32-”可知，n（CaO2?8H2O）=0.5×0.004mol=0.002mol，m（CaO2?8H2O）=0.002mol×216g?mol-1=0.432g，則樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω（CaO2?8H2O）=×100%=86.4%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：2難度：0.5
相似題
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
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檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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