元素周期表反映了元素之間的內在聯(lián)系,是學習、研究和應用化學的一種重要工具。
![](https://img.jyeoo.net/quiz/images/202301/89/3ca29fe4.png)
Ⅰ.如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:
(1)元素②位于元素周期表的第 二二周期 ⅣAⅣA族,它的一種質量數(shù)為14的原子可測定文物年代,用核素符號表示該原子是 146C146C。
(2)元素⑥的原子結構示意圖是 ![](https://img.jyeoo.net/quiz/images/202208/221/08c9a38e.png)
。
(3)上述①~⑥號元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是 HClO4HClO4,堿性最強的是 KOHKOH(填化學式)。
Ⅱ.某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱,設計實驗如下:
資料:稀溴水呈黃色;濃溴水呈紅棕色;碘水呈棕黃色。
![](https://img.jyeoo.net/quiz/images/202208/221/08c9a38e.png)
![](https://img.jyeoo.net/quiz/images/202208/221/08c9a38e.png)
序號 | 實驗① | 實驗② |
實驗操作 |
![]() |
![]() |
現(xiàn)象 | 溶液變?yōu)辄S色 |
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
。(5)實驗②觀察到的現(xiàn)象是
溶液變藍色
溶液變藍色
,甲同學根據(jù)此現(xiàn)象得出結論:氧化性Br2>I2。乙同學認為實驗②不能充分證明氧化性Br2>I2,其理由是 氯氣和溴單質都能氧化碘離子生成碘單質
氯氣和溴單質都能氧化碘離子生成碘單質
。(6)從原子結構的角度解釋鹵素單質的氧化性遞變規(guī)律:同一主族元素從上到下
原子半徑逐漸增大、得到電子能力減弱
原子半徑逐漸增大、得到電子能力減弱
,因此,元素的非金屬性逐漸減弱,對應的單質的氧化性逐漸減弱。【答案】二;ⅣA;146C;
;HClO4;KOH;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;溶液變藍色;氯氣和溴單質都能氧化碘離子生成碘單質;原子半徑逐漸增大、得到電子能力減弱
![](https://img.jyeoo.net/quiz/images/202208/221/08c9a38e.png)
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:53引用:1難度:0.7