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元素周期表反映了元素之間的內在聯(lián)系,是學習、研究和應用化學的一種重要工具。

Ⅰ.如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:
(1)元素②位于元素周期表的第
周期
ⅣA
ⅣA
族,它的一種質量數(shù)為14的原子可測定文物年代,用核素符號表示該原子是
146C
146C

(2)元素⑥的原子結構示意圖是
。
(3)上述①~⑥號元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是
HClO4
HClO4
,堿性最強的是
KOH
KOH
(填化學式)。
Ⅱ.某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱,設計實驗如下:
資料:稀溴水呈黃色;濃溴水呈紅棕色;碘水呈棕黃色。
序號 實驗① 實驗②
實驗操作
現(xiàn)象 溶液變?yōu)辄S色
(4)實驗①中反應的離子方程式是
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
。
(5)實驗②觀察到的現(xiàn)象是
溶液變藍色
溶液變藍色
,甲同學根據(jù)此現(xiàn)象得出結論:氧化性Br2>I2。乙同學認為實驗②不能充分證明氧化性Br2>I2,其理由是
氯氣和溴單質都能氧化碘離子生成碘單質
氯氣和溴單質都能氧化碘離子生成碘單質

(6)從原子結構的角度解釋鹵素單質的氧化性遞變規(guī)律:同一主族元素從上到下
原子半徑逐漸增大、得到電子能力減弱
原子半徑逐漸增大、得到電子能力減弱
,因此,元素的非金屬性逐漸減弱,對應的單質的氧化性逐漸減弱。

【答案】二;ⅣA;146C;;HClO4;KOH;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;溶液變藍色;氯氣和溴單質都能氧化碘離子生成碘單質;原子半徑逐漸增大、得到電子能力減弱
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:53引用:1難度:0.7
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    (判斷對錯)

    發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:2引用:2難度:0.9
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