三元催化器是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機(jī)外凈化裝置。高溫汽車尾氣中的一氧化碳、碳?xì)浠衔锖偷趸镌谕ㄟ^(guò)凈化裝置時(shí)活性增強(qiáng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)變成無(wú)害氣體而得以凈化。
（1）汽車尾氣中的CO是由于汽油在氣缸內(nèi)不均勻、不充分燃燒導(dǎo)致的，而生成NO的化學(xué)方程式為

N

2

+

O

2

高溫

2

NO

N

2

+

O

2

高溫

2

NO

。
（2）在某溫度下，向恒溫恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO₂和CO氣體，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）ΔH＜0。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c（NO2）/（mol?L-1）	2.00	1.70	1.56	1.50	1.50
c（N2）/（mol?L-1）	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①上述反應(yīng)

低溫

低溫

自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”“低溫”或“永不”）。
②在0～10min內(nèi)，以CO₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

0.088

0.088

mol/（L?min），在15min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

。此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

0.11

0.11

（保留兩位有效數(shù)字）。
③該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的是

B

B

（選“A”或“B”），理由是

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小

。
④在該溫度下，向該容器中通入含CO、NO₂、N₂和CO₂的混合物，容器中各組分濃度均為2mol/L，則此時(shí)上述反應(yīng)向

逆反應(yīng)方向

逆反應(yīng)方向

進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不能確定”）。