電子工業(yè)中，可用FeCl3-HCl溶液作為印刷電路銅板刻蝕液。某探究小組設(shè)計如下線路處理廢液和資源回收：
回答下列問題：
（1）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 Fe2O3Fe2O3。（填寫化學(xué)式）
（2）FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的是 抑制Fe3+水解抑制Fe3+水解。
（3）步驟①中加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表。
| Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 開始沉淀時 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
| 沉淀完全時 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
3.2≤pH＜4.7
3.2≤pH＜4.7
。（5）上述流程路線中，除FeCl3溶液外，還可用于循環(huán)利用的物質(zhì)是
Cu2（OH）2CO3
Cu2（OH）2CO3
。（6）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2溶液中逐滴加入氨水，此離子沉淀完全（離子濃度≤10-5）時溶液的pH為
11.1
11.1
（已知25℃時K
sp
[
M
g
（
OH
）
2
]
=
1
.
8
×
1
0
-
11
【答案】Fe2O3；抑制Fe3+水解；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；3.2≤pH＜4.7；Cu2（OH）2CO3；11.1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/12 5:0:1組卷：7引用：2難度：0.5
相似題
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1．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
3．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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