粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質CaCl2，MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設計如下，請據(jù)此回答問題：
（1）實驗操作A的名稱是過濾過濾，該操作的目的是除去難溶性雜質除去難溶性雜質．
（2）寫出步驟⑦中操作B的名稱蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶在操作A和操作B中都要用到的玻璃儀器的名稱是玻璃棒玻璃棒，該儀器在操作B中所起的作用是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，③中發(fā)生反應的主要化學方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaClMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；步驟⑥所發(fā)生反應的方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【答案】過濾；除去難溶性雜質；蒸發(fā)結晶；玻璃棒；防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：108引用：2難度：0.5
相似題
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1．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：720引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
（1）物質在水中的分散
①食鹽是重要的調味品，其主要成分氯化鈉是由構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質溶解形成溶液后會呈現(xiàn)不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a(chǎn)物質的溶解度一定大于b物質的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方?br />（3）溶液的變化
將一定質量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質量增大
C．溶液中氧元素的質量分數(shù)不變 D．氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經(jīng)過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.5