當前位置： 2020-2021學年云南省昭通市水富縣云天化中學高一（下）開學化學試卷> 試題詳情

某興趣小組用鋁箔制備Al₂O₃、AlCl₃?6H₂O及明礬晶體，具體流程如圖：

已知：AlCl₃?6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。

溫度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90

溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109

請回答：
（1）步驟Ⅱ中發(fā)生的化學方程式
NaAlO₂+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃
NaAlO₂+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃
；步驟Ⅲ發(fā)生的化學方程式
2Al（OH）₃
△

Al₂O₃+3H₂O
2Al（OH）₃
△

Al₂O₃+3H₂O
。
（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是
BCD
BCD
。
A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al（OH）₃灼燒
B．為了得到純Al₂O₃，需灼燒至恒重
C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗
D．坩堝取下后放在石棉網上冷卻待用
E．為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重
（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟Ⅳ的操作是
加熱濃縮，冷卻結晶、過濾洗滌、干燥
加熱濃縮，冷卻結晶、過濾洗滌、干燥

（4）步驟Ⅴ，過濾時，用到的玻璃儀器有
燒杯，玻璃棒，漏斗
燒杯，玻璃棒，漏斗
；洗滌時，合適的洗滌劑是
濃鹽酸
濃鹽酸

（5）步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl₃?6H₂O，宜采用的干燥方式是
濾紙吸干的方式干燥晶體或減壓干燥或低溫干燥
濾紙吸干的方式干燥晶體或減壓干燥或低溫干燥

（6）由于無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室需用下列裝置制備。

①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
MnO₂+4H⁺+2Cl^-
△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4H⁺+2Cl^-
△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是
除去氯氣中的HCl
除去氯氣中的HCl

③F中試劑的作用是
防止水蒸氣進入E
防止水蒸氣進入E
，用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為
堿石灰（或NaOH與CaO混合物）
堿石灰（或NaOH與CaO混合物）
。

【考點】制備實驗方案的設計．

【答案】NaAlO₂+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3H₂O；BCD；加熱濃縮，冷卻結晶、過濾洗滌、干燥；燒杯，玻璃棒，漏斗；濃鹽酸；濾紙吸干的方式干燥晶體或減壓干燥或低溫干燥；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；除去氯氣中的HCl；防止水蒸氣進入E；堿石灰（或NaOH與CaO混合物）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33難度：0.5

相似題

1．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室中制備溴乙烷（C₂H₅Br）通常采用以下方法：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③塞上帶有長導管的塞子，長導管的另一端插入裝有冰水混合物的試管中，加熱反應物（如圖所示）
該反應體系可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚；Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等。
用此裝置也可制備一些其它的鹵代烴，如：1-溴丁烷等。有關數據如表：

乙醇溴乙酸正丁醇 1-溴乙烷

密度/gcm^-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758

沸點/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6

（1）該方法制備溴乙烷（C₂H₅ Br）的涉及的化學方程式：
①NaBr+H₂SO₄（濃）
△

NaHSO₄+HBr
②

。
（2）圖中的試管放入冰水混合物的目的是

。
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的除了要減少HBr的揮發(fā)外，還有

。
a.減少副產物烯和醚的生成 b.減少Br₂的生成 c.減小硫酸溶液的密度 d.水是反應的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列試劑中最適合的是

。（填字母）
a.H₂O b.NaOH溶液 c.CCl₄d.Na₂SO₃溶液
（5）在制備溴乙烷時，會采用邊反應邊蒸出產物的方法，其原因是

；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是

。

發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：16引用：2難度：0.5

解析

2．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4^oC，密度為1.43g?ml^-1；
可能存在的副反應有：加熱反應過程中反應混合物會呈現黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．
（1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質的順序是

．
（2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應有
①NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr
②

；
（3）冷水的作用；d試管中的現象

（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質Br₂，欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列供選試劑中最適合的是

．
A．NaI溶液　 B．NaOH溶液　C．Na₂SO₃溶液 D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象

（6）容器e中NaOH溶液的作用是

．
（7）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當的稀釋，其目的是

．
A．減少副產物烯和醚的生成 B．減少Br₂的生成
C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應的催化劑．
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：7難度：0.3
解析
3．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備1一溴丁烷的反應和實驗裝置如下：
NaBr+H₂SO₄

微熱

HBr+NaHSO₄①
C₄H₉-OH+HBr
△
C₄H₉-Br+H₂O②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．
有關數據列表如下：
熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm^-3
正丁醇 -89.53 117.25 0.81
1-溴丁烷 -112.4 101.6 1.28
（1）實驗裝置中儀器a的名稱是

；反應加熱時的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是

．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是

；．裝置中倒扣漏斗的作用是

；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當稀釋，其目的是

（填字母序號）．
a.減少副產物烯和醚的生成 b.減少Br₂的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應的催化劑
（3）反應結束后，將反應混合物中1-溴丁烷分離出來，應采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是

；
（4）將反應結束后得到的混合物經過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產物中，可能含有的雜質主要是

；
（5）將1-溴丁烷產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在

（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實驗小組制取1-溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1一溴丁烷9.6g,則1一溴丁烷的產率是

（保留2位有效數字）．
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：8難度：0.9
解析

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溫度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
溶解度/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

	乙醇	溴乙酸	正丁醇	1-溴乙烷
密度/gcm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm^-3
正丁醇	-89.53	117.25	0.81
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.28