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某實驗小組利用如圖裝置模擬古法硫酸生產(chǎn)方法并進行SO2性質(zhì)探究。菁優(yōu)網(wǎng)
已知：①“綠礬”是FeSO4?7H2O，高溫受熱可完全分解，得到紅棕色固體和氣體混合物；
②SO2熔點-75.5℃沸點-10℃；SO3熔點16.8℃沸點44.8℃。
請回答下列問題：
Ⅰ.制取硫酸。
實驗開始前打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，通入一段時間N2后，關(guān)閉活塞K1、K2，打開活塞K3，用酒精噴燈高溫加熱綠礬。
（1）A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為
2FeSO4?7H2O
高溫
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
2FeSO4?7H2O
高溫
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
。
（2）B裝置的作用
冷凝H2O與SO3制H2SO4，并分離出SO2
冷凝H2O與SO3制H2SO4，并分離出SO2
。
（3）實驗結(jié)束后，再打開活塞K1，通入一段時間N2，這樣做的目的
將裝置中殘留的氣體趕入尾氣吸收裝置中，防止污染空氣，
將裝置中殘留的氣體趕入尾氣吸收裝置中，防止污染空氣，
。
（4）將一定量的綠礬在500℃時隔絕空氣加強一段時間后，檢驗其固體產(chǎn)物，請設(shè)計實驗證明此固體產(chǎn)物不含二價鐵：
取少量固體于試管中，加稀硫酸溶液，再滴入少量高錳酸鉀溶液，溶液不褪色
取少量固體于試管中，加稀硫酸溶液，再滴入少量高錳酸鉀溶液，溶液不褪色
。
Ⅱ.探究SO2的性質(zhì)。
在裝置C中先后四次加入同濃度、同體積、不同情況的鋇鹽溶液，油層厚度一致，通入SO2流速一致。三次實驗現(xiàn)象如下表：
① ② ③ ④
已煮沸的BaCl2溶液 未煮沸的BaCl2溶液 已煮沸的Ba（NO3）2溶液 未煮沸的Ba（NO3）2溶液
得到如圖2pH—t圖：
菁優(yōu)網(wǎng)
（5）裝置C覆蓋油層的目的
隔絕空氣，避免空氣中氧氣干擾后續(xù)探究實驗
隔絕空氣，避免空氣中氧氣干擾后續(xù)探究實驗
。
（6）分析曲線③發(fā)生的離子方程式
3SO2+3Ba2++2
NO
-
3
+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
3SO2+3Ba2++2
NO
-
3
+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
，上訴四次實驗中有白色沉淀的是
②③④
②③④
（填編號）。

【答案】2FeSO4?7H2O
高溫
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O；冷凝H2O與SO3制H2SO4，并分離出SO2；將裝置中殘留的氣體趕入尾氣吸收裝置中，防止污染空氣，；取少量固體于試管中，加稀硫酸溶液，再滴入少量高錳酸鉀溶液，溶液不褪色；隔絕空氣，避免空氣中氧氣干擾后續(xù)探究實驗；3SO2+3Ba2++2
NO
-
3
+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；②③④
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/28 5:0:8組卷：6引用：1難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．某校研究性學(xué)習(xí)小組就氮及其化合物展開研究．
    （1）①實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣的化學(xué)方程式是
     

    ②檢驗氨氣的方法是
     

    ③如圖1裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液（括號內(nèi)物質(zhì)），擠壓膠頭滴管的膠頭，下列選項與實驗事實不相符的是
     

    A．CO2（NaHCO3溶液）形成無色噴泉
    B．NH3（H2O含酚酞）形成紅色噴泉
    C．SO2（NaOH溶液）形成無色噴泉
    D．HCl（AgNO3溶液）形成白色噴泉
    （2）某研究性學(xué)習(xí)小組用稀硝酸和含有雜質(zhì)的銅粉通過下列如圖2過程制取硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?3H2O]．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①含有雜質(zhì)的銅中含有大量的有機物，可以用灼燒的方法除去，灼燒時將坩堝置于
     
    上（填寫儀器序號，下同），取用坩堝應(yīng)使用
     
    ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在
     
    上，不能直接放在桌面上．
    實驗用儀器：
    a.蒸發(fā)皿   b.石棉網(wǎng)   c.泥三角    d.表面皿   e.坩堝鉗    f.試管夾
    ②在步驟Ⅲ中，必須進行的實驗操作是
     
    、冷卻結(jié)晶、
     
    、洗滌、干燥．
    （3）該小組成員用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 3CuO+2NH3
    △
    3Cu+N2+3H2O他們選用測定CuO和H2O的質(zhì)量m（CuO）和m（H2O）的方法，并利用如圖3所示的儀器完成該測定實驗．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①儀器連接的順序是
     
    （填序號，儀器可重復(fù)使用）．
    ②列出計算銅的近似相對原子質(zhì)量的表達式
     
    ．
    ③下列情況將使測定結(jié)果偏小的是
     
    ．
    A．CuO未全部還原為Cu        B．CuO受潮         C．CuO中混有Cu.

    發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．為探究乙烯的制取及乙烯和溴水反應(yīng)的有關(guān)問題，甲、乙、丙三同學(xué)進行了如下實驗活動，請你參與他們的活動并回答相關(guān)問題．
    （1）甲設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并進行實驗．當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，溴水的顏色迅速褪去．甲認為達到了實驗?zāi)康模垖懗黾讓嶒炛袃蓚€主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．燒瓶中除加入濃硫酸和無水乙醇外，還需要加入
     
    ．裝置中氫氧化鈉溶液的作用是
     
    ．
    （2）乙考察了甲的實驗過程，發(fā)現(xiàn)下列兩個問題：
    ①當溫度升到160℃左右時混合液呈黑色，在超過170℃后生成氣體的速率明顯加快并有刺激性氣味的氣體生成．則乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是
     
    ，刺激性氣味的氣體是
     
    ．
    ②當一定量的溴水中的溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多．如果裝置的氣密性沒有問題，則其可能的原因是
     
    ．
    （3）丙為驗證生成的氣體與溴水的反應(yīng)是加成而不是取代，提出甲的裝置必須先作“在A、B之間增加一個裝有燒堿溶液的洗氣裝置后再開始加熱”的改進，然后用pH試紙來測試反應(yīng)后B中溶液的酸性即可驗證，則丙提出的增加一個洗氣裝置的理由是
     
    ，此時用pH試紙來進行實驗?zāi)軌蜻_到實驗?zāi)康脑蚴?!--BA-->
     
    ．丙認為按甲的裝置進行實驗，燒瓶內(nèi)混合液在實驗過程中可能還有另外兩種氣體產(chǎn)生，這兩種氣體是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5

  • 3．某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為
     
    g。
    （2）有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。
    ①還缺少的玻璃儀器有100mL
     
    。
    ②使用容量瓶前必須進行的一步操作是
     
    。
    （3）該同學(xué)又用如圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實驗。
    ①寫出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    。
    ②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是
     
    。
    ③氨水（氨氣溶于水）中滴加酚酞現(xiàn)象是溶液變?yōu)?!--BA-->
     
    色。
    ④檢驗氨氣的方法是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5
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