科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，某化學(xué)興趣組與在實驗室探究氯氣與過氧化鈉的性質(zhì)，設(shè)計并進行了以下兩組實驗：
第一組：元素的非金屬性強弱。
（1）儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl △ Cl2↑+MnCl2+2H2O，化學(xué)實驗室通常用KMnO4代替MnO2制備Cl2且不需要加熱，在酸性條件下KMnO4的還原產(chǎn)物為MnCl2，請寫出濃鹽酸與KMnO4制備Cl2的離子方程式 2MnO-4+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O2MnO-4+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O。
（3）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，裝置C中盛放的試劑是 ADAD。
A．Na2S溶液
B．Na2SO3溶液
C．Na2SO4溶液
D．H2S溶液
（4）裝置D用于吸收尾氣，D中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，氯氣與堿反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D中溶液溫度會升高，升溫后會有ClO-3生成，請寫出升溫后氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
第二組：Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。
（5）裝置A中用稀鹽酸和鋅粒制取H2，裝置B盛放的試劑是堿石灰，堿石灰的作用 吸收HCl和水蒸氣吸收HCl和水蒸氣。
（6）下面是實驗過程中的重要操作，請把以下操作步驟列出正確的排列順序 ③②①④③②①④（填序號）。
①加熱Na2O2一段時間。
②用小試管收集氣體并檢驗其純度。
③打開K1、K2，并通H2。
④停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉K1、K2。
（7）實驗過程中觀察到淡黃色固體逐漸變?yōu)榘咨腆w，無水硫酸銅未變藍色，由實驗現(xiàn)象推測Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2O2+H2 △ 2NaOHNa2O2+H2 △ 2NaOH。
△
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
C
l
O
-
3
△
△
【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】分液漏斗；2+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O；AD；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；吸收HCl和水蒸氣；③②①④；Na2O2+H2 2NaOH
M
n
O
-
4
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：75引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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