亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗制備NaNO2并探究其性質(zhì)。
查閱資料信息：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。
②酸性KMnO4溶液可將低價氮的氧化物或酸根離子氧化為NO3-。
（1）NaNO2的制備（夾持裝置和加熱裝置均已略，已檢查裝置氣密性）。
①若沒有裝置B，則裝置C中Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（填化學(xué)方程式）。
②制得的NaNO2固體中混有的雜質(zhì)主要為NaNO3，改進措施是在裝置A、B間添加 一個裝有蒸餾水的洗氣瓶，將NO2轉(zhuǎn)化成NO，或添加可直接吸收NO2的裝置一個裝有蒸餾水的洗氣瓶，將NO2轉(zhuǎn)化成NO，或添加可直接吸收NO2的裝置，提高NaNO2的純度。
③裝置E中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。
（2）驗證亞硝酸鈉與70%硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合氣體。已知：FeSO4溶液可吸收NO；NO2的沸點為21℃，熔點為-11℃。
①為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，裝置的連接順序是A→CC→EE→_ DD→BB。（按氣流方向從左到右）
②反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾1，先通入一段時間氮氣，目的是 排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化，干擾氣體產(chǎn)物的檢驗排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化，干擾氣體產(chǎn)物的檢驗。
③再關(guān)閉彈簧夾1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。設(shè)計實驗檢驗裝置A中產(chǎn)生的氣體含有NO的操作及現(xiàn)象：反應(yīng)一段時間后，打開彈簧夾2，向裝置D中通入氧氣，裝置D中氣體由無色變?yōu)榧t棕色反應(yīng)一段時間后，打開彈簧夾2，向裝置D中通入氧氣，裝置D中氣體由無色變?yōu)榧t棕色。
（3）查閱資料知：酸性條件下NaNO2具有氧化性。利用所供試劑，設(shè)計實驗方案驗證此信息：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性（供選用的試劑有NaNO2溶液、FeSO4溶液、稀硫酸、KSCN溶液）
（4）測定某亞硝酸鈉樣品的純度。
設(shè)該樣品的雜質(zhì)均不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，可用酸性KMnO4溶液測定NaNO2的含量。稱取2.0g亞硝酸鈉樣品溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，再用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，消耗酸性KMnO4標準溶液的體積如下表：
| 實驗組 | 第一組 | 第二組 | 第三組 | 第四組 |
| 消耗酸性KMnO4標準溶液的體積/mL | 9.97 | 10.02 | 12.01 | 10.01 |
86.25%
86.25%
。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；一個裝有蒸餾水的洗氣瓶，將NO2轉(zhuǎn)化成NO，或添加可直接吸收NO2的裝置；5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；C；E；D；B；排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化，干擾氣體產(chǎn)物的檢驗；反應(yīng)一段時間后，打開彈簧夾2，向裝置D中通入氧氣，裝置D中氣體由無色變?yōu)榧t棕色；取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性；86.25%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：3難度：0.5
相似題
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
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檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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