甲同學不小心將過氧化氫（H2O2）溶液滴到了紅磚上，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。于是，他取紅磚用蒸餾水浸泡、沖洗、干燥、研成粉末后，進行以下實驗探究。
【提出問題】紅磚粉末能否作H2O2分解的催化劑。
【猜想】紅磚粉末能作H2O2分解的催化劑。
（1）【實驗驗證】
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | |
| 實驗一 | 把帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 | ①木條 不復燃 不復燃 （填“復燃”或“不復燃”） |
| 實驗二 | ②在實驗一的試管中加入少量 紅磚粉末 紅磚粉末 ，再將帶火星的木條伸入試管中 |
木條復燃 |
過氧化氫水+氧氣
紅磚粉末
過氧化氫水+氧氣
。紅磚粉末
【討論與反思】乙同學認為：僅憑上述兩個實驗不能證明紅磚粉末是H2O2分解的催化劑，還需探究反應前后紅磚粉末質(zhì)量是否變化。
（3）【實驗步驟】
Ⅰ.稱量紅磚粉末質(zhì)量為m1。
Ⅱ.完成上述表格中的實驗二。
Ⅲ.反應結(jié)束后，用如圖裝置分離出紅磚粉末，其中玻璃棒的作用為
引流
引流
；烘干，稱量紅磚粉末質(zhì)量為m2。（4）【分析】若m1
=
=
m2（填“＞”、=”或“＜”），則說明紅磚粉末可作H2O2分解的催化劑。（5）【評價】丙同學認為，還需再補充一個實驗：探究紅磚粉末的
化學性質(zhì)
化學性質(zhì)
在反應前后是否發(fā)生變化。【考點】催化劑的特點與催化作用．
【答案】不復燃；紅磚粉末；過氧化氫水+氧氣；引流；=；化學性質(zhì)
紅磚粉末
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：181引用：5難度：0.5
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1．實驗室用一定量的過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應前后二氧化錳的質(zhì)量將（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/24 10:0:46組卷：21引用：3難度：0.9 -
2．小紅欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設計并完成了下表所示的探究實驗：
實驗一：取5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條，有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃；
實驗二：向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星木條，無氣泡產(chǎn)生；
實驗三：，伸入帶火星的木條，有大量氣泡產(chǎn)生，木條復燃。
結(jié)論：二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。
（1）請你幫小紅同學填寫實驗三的操作；
（2）實驗二的目的是；
（3）小張同學認為僅有上述實驗還不能完全得出結(jié)論，理由是。
（4）小偉通過查資料發(fā)現(xiàn)過氧化氫分解除了用二氧化錳外，還有氧化銅（CuO）等物質(zhì)做催化劑。
【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？
【設計實驗】以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列機組實驗（其他可能影響實驗的因素均忽略）。
①若t1實驗序號 KClO3的質(zhì)量 其他物質(zhì)的質(zhì)量 溫度 氧氣的體積 反應所需時間 一 2.0g / 3300C 100mL t1 二 2.0g CuO 0.5g 3300C 100mL t2 三 2.0g MnO2 0.5g 3300C 100mL t3 四 2.0g MnO2 3800C 100mL t4 t2（填“大于”“等于”“小于”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。
②比較氧化銅和二氧化錳催化效果的實驗組是；
③寫出實驗二中涉及反應的符號表達式；
④將實驗三和實驗四對比，可得出化學反應快慢與溫度的關(guān)系，那么實驗四中控制MnO2的質(zhì)量應為g,若t3＞t4，則化學反應快慢與溫度的關(guān)系是。發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5 -
3．加熱氯酸鉀制氧氣時忘記加入二氧化錳的結(jié)果是（ ）
發(fā)布：2024/12/24 10:0:46組卷：137引用：8難度：0.9
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