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為精確測定某大理石中碳酸鈣的純度。化學興趣小組同學取該樣品36g,將其分成三等份，再向每份樣品中加入濃度為14.6%的稀鹽酸至不再產生氣泡為止，三次所用鹽酸質量平均值為50g。（雜質既不溶于水，也不與酸反應）
請計算（寫出計算過程）：
（1）該樣品中碳酸鈣的質量分數（結果精確到1%）。
（2）實驗中產生的CO2的總質量。

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發(fā)布：2024/5/1 8:0:8組卷：21難度：0.7
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  • 1．在反應A+3B=2C+3D中，A和B相對分子質量之比為9：11，已知1.8gA與一定量的B恰好完全反應，生成5.1gD。則該反應中B和C的質量比為（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/18 10:30:2組卷：586引用：9難度：0.6

  • 菁優(yōu)網2．劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現實驗桌上有一瓶未知質量分數的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示，待完全反應時消耗濾液15g.
    （1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有
     
    ；
    （2）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確到0.1%）
    （3）計算濾液中各成分的質量．（計算結果保留2位小數）

    發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3

  • 菁優(yōu)網3．劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現實驗桌上有一瓶未知質量分數的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。
    （1）若將石灰石和稀鹽酸反應后倒入廢缸中的廢液蒸干，得到的固體是
     
    。
    （2）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）

    發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
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