某含氧酸鹽X的化學式為ABO3．已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。
（1）若常溫下A、B的單質都能與水發(fā)生反應。
①B在元素周期表中的位置是 第三周期ⅤⅡA族第三周期ⅤⅡA族。
②下列說法正確的是 bcbc（填代號）。
a.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大
b.A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質
c.A單質與水反應后溶液的pH比B單質與水反應后溶液的pH大
③400℃時，X能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其物質的量之比為1：3，其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為 4KClO3 400℃ 3KClO4+KCl4KClO3 400℃ 3KClO4+KCl。
（2）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質；B元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。
①X能快速消除自來水中的ClO-，該反應的離子方程式為 ClO-+CaSO3=CaSO4+Cl-ClO-+CaSO3=CaSO4+Cl-。
②請你設計實驗驗證X是否變質：取X樣品少許于試管中，加入足量稀鹽酸，若固體完全溶解，則證明X未變質，若固體有剩余，則X已變質取X樣品少許于試管中，加入足量稀鹽酸，若固體完全溶解，則證明X未變質，若固體有剩余，則X已變質。
（3）若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。
①該氣體的電子式為 
。
②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應，生成一種更難溶的物質并逸出氣體，反應的化學方程式為 MgCO3+H2O △ Mg（OH）2↓+CO2↑MgCO3+H2O △ Mg（OH）2↓+CO2↑。
③X可用作防火涂層，其原因是：
a.高溫下X發(fā)生分解反應時，吸收大量的熱；
b. 生成的二氧化碳可隔絕空氣或生成的高熔點MgO覆蓋在可燃物表面生成的二氧化碳可隔絕空氣或生成的高熔點MgO覆蓋在可燃物表面（任寫一種）。
400
℃
400
℃
△
△
【考點】無機物的推斷；原子結構與元素周期律的關系．
【答案】第三周期ⅤⅡA族；bc；4KClO3 3KClO4+KCl；ClO-+CaSO3=CaSO4+Cl-；取X樣品少許于試管中，加入足量稀鹽酸，若固體完全溶解，則證明X未變質，若固體有剩余，則X已變質；；MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑；生成的二氧化碳可隔絕空氣或生成的高熔點MgO覆蓋在可燃物表面
400
℃
；MgCO3+H2O △
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：2難度：0.5
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1．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質X 能發(fā)生如下轉化：X
YO2①ZO2②A。下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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