當前位置：滬教版九年級上冊《5.1 金屬的性質(zhì)和利用》2022年同步練習卷（3）> 試題詳情

為驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。設(shè)計如圖所示實驗。
（1）寫出A中反應(yīng)的化學方程式
2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu
2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu
。
（2）該實驗方案中，不需要做的實驗是
C
C
，說明理由
該實驗方案中，通過A能比較出鋁比銅活潑，通過B比較出銅比銀活潑，即可比較出三種金屬的活潑性
該實驗方案中，通過A能比較出鋁比銅活潑，通過B比較出銅比銀活潑，即可比較出三種金屬的活潑性
。
（3）一觀察到金屬絲的變化，就將金屬絲取出，將三支試管中的廢液倒入同一燒杯中，向其中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含有
銀
銀
，濾液中定含有的溶質(zhì)是
硝酸鋁、硝酸亞鐵
硝酸鋁、硝酸亞鐵
。
（4）若加鐵后濾液中含有四種溶質(zhì)，請設(shè)計實驗分別回收銅和銀：
可向溶液中加入適量銅粉，過濾，得到銀，然后再加入適量的鐵粉，過濾，得到了銅
可向溶液中加入適量銅粉，過濾，得到銀，然后再加入適量的鐵粉，過濾，得到了銅
。

【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；C；該實驗方案中，通過A能比較出鋁比銅活潑，通過B比較出銅比銀活潑，即可比較出三種金屬的活潑性；銀；硝酸鋁、硝酸亞鐵；可向溶液中加入適量銅粉，過濾，得到銀，然后再加入適量的鐵粉，過濾，得到了銅

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.6

相似題

1．根據(jù)下列實驗，回答相關(guān)問題：
（1）過濾的操作要領(lǐng)可歸納為“一貼、二低、三靠”，其中“一貼”是濾紙緊貼
漏斗內(nèi)壁，否則會

；
（2）在學習CO₂性質(zhì)時，老師演示了如圖所示實驗，通過你觀察該實驗現(xiàn)象，
請分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

；
（3）同學們在老師的指引下，師生合作探究“金屬活動順序”時，把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，可觀察到的現(xiàn)象是

；你能得出的結(jié)論是

。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：32引用：1難度：0.6
解析
2．為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：準確稱取20.0g合金，向其中不斷加入稀硫酸，觀察到有氣泡逸出，實驗過程中測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的體積關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）計算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）已知稀硫酸的密度為1g/ml,計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（用V₂來表示）
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：52引用：1難度：0.5
解析
3．將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Cu、Mg、Mn的金屬活動性由弱到強的順序是（　?。?/h2>
A．Cu、Mn、Mg B．Mn、Mg、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Mg、Mn、Cu
發(fā)布：2024/11/6 5:0:1組卷：57引用：3難度：0.6
解析

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3．將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Cu、Mg、Mn的金屬活動性由弱到強的順序是（ ?。?/h2>

3．將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Cu、Mg、Mn的金屬活動性由弱到強的順序是（　?。?/h2>