為驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。設(shè)計如圖所示實驗。
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu。
（2）該實驗方案中，不需要做的實驗是 CC，說明理由 該實驗方案中，通過A能比較出鋁比銅活潑，通過B比較出銅比銀活潑，即可比較出三種金屬的活潑性該實驗方案中，通過A能比較出鋁比銅活潑，通過B比較出銅比銀活潑，即可比較出三種金屬的活潑性。
（3）一觀察到金屬絲的變化，就將金屬絲取出，將三支試管中的廢液倒入同一燒杯中，向其中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含有 銀銀，濾液中定含有的溶質(zhì)是 硝酸鋁、硝酸亞鐵硝酸鋁、硝酸亞鐵。
（4）若加鐵后濾液中含有四種溶質(zhì)，請設(shè)計實驗分別回收銅和銀：可向溶液中加入適量銅粉，過濾，得到銀，然后再加入適量的鐵粉，過濾，得到了銅可向溶液中加入適量銅粉，過濾，得到銀，然后再加入適量的鐵粉，過濾，得到了銅。
【答案】2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；C；該實驗方案中，通過A能比較出鋁比銅活潑，通過B比較出銅比銀活潑，即可比較出三種金屬的活潑性；銀；硝酸鋁、硝酸亞鐵；可向溶液中加入適量銅粉，過濾，得到銀，然后再加入適量的鐵粉，過濾，得到了銅
【解答】
【點評】
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