科學(xué)探究和證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng),某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了有關(guān)酸堿鹽的探究活動,并基于證據(jù)進(jìn)行推理分析。
【探究一】為探究氫氧化鈉的性質(zhì),同學(xué)們進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)。
(1)A試管中觀察到的現(xiàn)象是
溶液變紅
溶液變紅
,說明溶液顯堿性。然后加入稀鹽酸,最后溶液為無色。小麗認(rèn)為溶液顯中性,小梅認(rèn)為不對,小梅同學(xué)按以下方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加 碳酸鈉 碳酸鈉 溶液 |
產(chǎn)生大量氣泡 產(chǎn)生大量氣泡
|
稀鹽酸過量 |
【探究二】為了進(jìn)一步探究氫氧化鈉的性質(zhì),同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(2)圖1實(shí)驗(yàn)過程中裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖2所示,a點(diǎn)時(shí)推入NaOH溶液,b點(diǎn)時(shí)推入稀鹽酸。
①ab段對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
。
②m點(diǎn)溶液的pH
大于
大于
7(填“大于”或“小于”)。
③bc段壓強(qiáng)基本不變的原因是
稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,無氣體生成
稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,無氣體生成
。
④【探究二】中可歸納出堿的化學(xué)性質(zhì)有
堿能與非金屬氧化物反應(yīng)
堿能與非金屬氧化物反應(yīng)
、
堿能與酸反應(yīng)
堿能與酸反應(yīng)
。
【探究三】為探究鹽與鹽的反應(yīng),同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(3)小敏向試管中加入10g氯化鋇和氯化鈉的固體混合物,加入足量的水使其溶解,再逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液,反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖3所示,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
,根據(jù)圖3計(jì)算固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20.8%
20.8%
。